4.В ряду химических элементов Si → P → S
1.увеличивается число валентных электронов
2.уменьшается число валентных электронов
3.уменьшается число протонов
4.увеличиваются радиусы атомов
5.В ряду гидроксидовHClO 4 →HBrO 4 → HIO 4
1.происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных свойств
2.происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам
3.усиливаются кислотные свойства
4.кислотные свойства ослабевают
6.В ряду оксидов Na 2 O → MgO → SO 2 свойства изменяются от
1.кислотных к амфотерным
2.амфотерных к основным
3.основных к кислотным
4.кислотных к основным
7.Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1.Mg → Al → Si
2.C → B → Li
3.Ba → Mg → Ca
4. P → Si → Al
8.В каком ряду элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
1.Si → S → Cl
2.O → S → Se
3.N → P → As
4.S → P → Si
9.В ряду химических элементов N → P → Si
1.увеличивается число энергетических уровней в атомах
2.усиливаются металлические свойства элемента
3.уменьшается степень окисления элементов
4.ослабевают металлические свойства элементов
10. В каком ряду элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
1.N → P → As
2.O → S → Se
3.P → Si → Al
4.Be → B → C

сначала добавляете к оксиду меди раствор серной кислоты, нагреваете смесь, пока черный оксид меди 2, не исчезнет и не перейдет в темно-голубой раствор сульфата меди 2. затем выливаете полученный раствор в чашку для выпаривания, греете на пламени спиртовки (горелки), пока не получите голубые кристаллы пентагидрата сульфата меди 2 (медный купорос). все необходимые расчеты чего сколько брать, можно сделать по уравнению реакции: cuo+h2so4--> cuso4+h2o.

как смогла так , и темболее я толлько в 5 "а" классе, но я ! не вру!

1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г

б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль

m(MgO)=n*M=0.05*40=2г

в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль

m(CO)=M*n=28*2=56г

2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество

Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль

Рассчитаем тепловой эффект реакции:

Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж

при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж

4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля

11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля

при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л

Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const

1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л  

итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление

при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.

1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул

Объяснение: