4. Вещество, для которого характерна реакция окисления раствором дихромата калия в кислой среде 1) Этан
2) Уксусная кислота
3) Хлорэтан
4) Этанол
5) Метан
5. Этиленгликоль и глицерин представляют собой
1) Изомеры
2) Гомологи
3) Вторичные и третичные спирты
4) Двухатомный и трехатомные спирты
5) Альдегиды
6. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) СПН2П+1ОН
2) СПН2П-2 (ОН)2
3) СПН2П-1ОН
4) СПН2ПО2
5) СПН2ПО3
7. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов
1) Положения кратной связи
2) Положения функциональной группы
3) Стереоизомерия
4) Оптическая изомерия
5) Цис-транс
8. Этанол вступает в реакцию этерификации с веществом
1) Na
2) HBr
3) NаOH
4) CH3COOH
5) CH3CO
9. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом х является
1) Этаналь
2) Этановая кислота
3) Этилен
4) Ацетилен
5) Метан
10. Тип реакции С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН
1) Гидратации
2) Гидрирования
3) Дегидратации
4) Дегидрирования
5) Гидрогалогенирование
11. Продукт окисления этанола оксидом меди (ii)
1) Метаналь
2) Этаналь
3) Уксусная кислота
4) Этан
5) Метан
12. Нитроглицерин образуется при взаимодействии глицерина с веществом, формула которого
1) Br2
2) NаOH
3) KMnO4
4) HNO3
5) C2
13. Многоатомным спиртом является
1) Бутанол-2
2) Пропантриол – 1,2,3
3) Этандиол – 1,2
4) Этанол
5) Метанол
14. Метанол реагирует с веществом, формула которого
1) HBr
2) KOH
3) Br2
4) Cu
5) Н
15. Тип реакции C2H5OH → C2H4 + H2O
1) Замещение
2) Гидрирование
3) Дегидратация
4) Присоединение
5) Поликонденсация
16. Вещество х в цепочке превращений С2Н5ОН → Х → С2Н6
1) Дивинил
2) Этилен
3) 2,2-дихлорэтан
4) Ацетилен
5) Метан
17. Реактив для распознавания глицерина
1) Сu(OH)2
2) Cuo
3) Ag2o
4) Fecl3
5) Agno3
18. Разрыв, какой химической связи обуславливает кислотный характер спиртов
1) С – с
2) С – н
3) С – о
4) О – н
5) С-N
19. Свойства глицерина в химических реакциях
1) Основные
2) Слабокислотные
3) Свойства предельных углеводородов
4) Свойства ароматических соединений
5) Ароматические
20. Этиленгликоль реагирует с
1) Водородом
2) Бромной водой
3) Натрием
4) Оксидом алюминия
5) Все
21. Этиленгликоль легко растворяет свежеполученный гидроксид
1) Меди (ii)
2) Алюминия
3) Железа (ii)
4) Железа (iii)
5) Галогенов
22. Вещество х в схеме превращений НСОН → Х → СН3ОСН3
1) Метан
2) Метанол
3) Ацетон
4) Уксусная кислота
5) Кислота
23. Верны ли следующие суждения о свойствах этанола
А. Этанол при нагревании окисляется оксидом меди (ii)
Б. Этанол может быть получен гидролизом крахмала
1) Верно только а
2) Верно только б
3) Верны оба суждения
4) Оба суждения неверны
5) Не таких свойств этанола
24. Продукт взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей ртути (ii)
1) СН3 - СН2 – ОН
2) СН3 – СООН
3) СН3 – СН3
4) СН3 – СОН
5) СН3 – СОСН3
25. Продукт гидратации этилена
1) пропиленгликоль
2) этан
3) Этанол
4) Этиленгликоль
5) Метан
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
С2Н4 + Н2 → С2Н6
V=10 л
V(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л
По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества.
По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6.
В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке.
Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа.
w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%)
w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)