4. Який об’єм кисню можна одержати з калій перманганату масою 166,32г, якщо відомо, що він містить домішки, масова частка яких становить

Объяснение:

1) Fe + 2H2SO4(конц) = FeSO4 + SO2 + 2H2O

  FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4

  *для перевода двухвалентного железа в трехвалентное, нужна промежуточная реакция

 **Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (реакция протекает при высоком давлении и высокой температуре)

  Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O (при нагревании)

  2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (прокаливание в присутствии углерода)

2) 2Al + 3O2 = 2Al2O3

   Al2O3 + 3H2SO4 (конц) = Al2(SO4)3 + SO2 +3H2O (в условии ошибка, Алюминий при стандартных условиях не имеет 2валентного аналога)

  Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

  Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4]

Объяснение:

Азотная кислота:

HNO3

M(HNO3) = 1+ 14 + 16*3 =63 г/моль

m(HNO3) = n * M = 2 * 63 = 126 г

n(NH3) = 2 моль

N(NH3) = n * Na = 2 * 6*10²³ = 1,2 *10²² молекулы

Фосфорная кислота:

H3PO4

M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

m(H3PO4) = 9,8 г

n(H3PO4) = m/ M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

N(H3PO4) = n * Na = 0,1 * 6*10²³ = 6 *10²² молекул

Гидроксид магния

Mg(OH)2

M(Mg(OH)2) = 24+16*2+1*2 =58 г/моль

m(MgO) = n * M = 0,5 * 58 = 29 г

n(Mg(OH)2) = 0,5 моль

N(Mg(OH)2) = n * Na = 0,5 * 6*10²³ = 3*10²³ молекул

Оксид углерода(4)

СО2

М(СО2) = 12+16*2 = 44 г/моль

m(CO2) = n * M =  2* 44 = 88 г

n(CO2) = N / Na = 12*10²³ / 6*10²³ = 2 моль

N(CO2) = 12 *10²³ молекул

Сульфид алюминия

Al2S3

M(Al2S3) = 27*2 + 32 *3 =150 г/моль

m(Al2S3) = 300 г

n(Al2S3) = m / M = 300 / 150 = 2 моль

N(Al2S3) = Na * n = 6*10²³ * 2 = 1,2 *10²² молекул