Существуют 2 вида оксидов: солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующие (N2O, NO, CO, SiO) они не взаимодействую ни с щелочами, ни с водой, ни с кислотами. А более встречаемые и используемые солеобразующие: 1. Основные-это оксид Ме с.о. +1 и +2, кроме ZnO и BeO. "Известные" примеры: Li2O, CaO, FeO,K2O,CrO 2.Амфотерные оксиды-оксиды Ме с.о. +3 и +4, а также ZnO и BeO. "Известные" примеры:Al2O3,Fe2O3,Cr2O3,TiO2,MnO2 3.Кислотны оксиды-оксиды Ме в с.о +5,+6,+7., а так же оксиды не Ме в различных с.о. Примеры:SO2, SO3,N2O5,CO2,P2O5,MN2O7,CRO3 надеюсь это то, что ты просишь)
Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е. δrg⁰ = 0 т.к. δrg⁰ = δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника: s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса: δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к
Несолеобразующие (N2O, NO, CO, SiO) они не взаимодействую ни с щелочами, ни с водой, ни с кислотами.
А более встречаемые и используемые солеобразующие:
1. Основные-это оксид Ме с.о. +1 и +2, кроме ZnO и BeO.
"Известные" примеры: Li2O, CaO, FeO,K2O,CrO
2.Амфотерные оксиды-оксиды Ме с.о. +3 и +4, а также ZnO и BeO.
"Известные" примеры:Al2O3,Fe2O3,Cr2O3,TiO2,MnO2
3.Кислотны оксиды-оксиды Ме в с.о +5,+6,+7., а так же оксиды не Ме в различных с.о.
Примеры:SO2, SO3,N2O5,CO2,P2O5,MN2O7,CRO3
надеюсь это то, что ты просишь)