4. Здійснити перетворення

Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.