42 1. оксид азота (iv) характеризуется свойствами: а) бесцветный газ (обычные условия) б) ядовит в) реагирует с водой г) тяжелее воздуха 2. при растворении оксида азота (iv) в горячей воде в отсутствие избытка кислорода образуется: а) азотная кислота б) азотистая кислота в) оксид азота (ii) г)
оксид азота (i) 3. отметьте схемы реакций, в которых преимущественно образуется оксид азота (ii): а) сu + hno3(разб.) → б) nh4no2 t0в) nh3 + o2 t0, kat г) cu + hno3(конц.) → 4. при термическом разложении каких нитратов получается смесь бурого газа и кислорода? а) kno3 б) cu(no3)2 в) nh4no3 г)
ai(no3)3 5. металл не образуется при термическом разложении: а) fe(no3)3 б) agno3 в) ca(no3)2 г) hg(no3)2 6. преимущественно оксид азота (iv) получается при взаимодействии: а) кислорода и оксида азота (ii) б) серебра с разбавленной азотной кислотой в) меди с концентрированной азотной кислотой г)
азота с кислородом 7. охарактеризуйте азотную кислоту: а) сильный электролит б) термически устойчивая в) нелетучая г) сильный окислитель в концентрированных растворах

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.