431. Не производя расчётов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций: а) СаСО3 к СаО к + СО2 г; б) NH3 г + HCl г→ NH4Cl к. Подтвердить свой прогноз необходимыми расчётами. 442. Не производя вычислений, обосновать знак изменения энтропии для реакции:
MgO к+CO2 г→MgCO3к; ∆rН0298 = –117,7 кДж. Опреде- лить количество теплоты, выделяющейся при получении 42 г MgCO3 по этой реакции.
Рассчитать теплоту образования мышьяковистой
кислоты на основе данных: H2 г + 1/2O2 г = H2O ж,
∆rН01 = –285,85 кДж; ∆rН02 = –653,98 кДж; ∆rН03 = 31,61 кДж.
2As к + 3/2O2 г = As2O3 к, As2O3 к + 3H2O к = 2H3AsO3 к,
464. Восстановить железо из оксида железа (II) можно двумя путями
а)FeOк+Cгр.→Feк +COг; б)FeOк +CO
475. Рассчитать ∆rН^0 298 и ∆rS^0 298 реакции:
4NH3г +5O2г → 4NOг +6H2Oг.
