45
в 4 л воды растворили 0,02 моль гидроксида натрия. диссоциации воды в полученном растворе, кроме ионов oh−, присутствуют также ионы h+. концентрация последних равна a⋅10−b моль/л, где a — натуральное число от 1 до 9, b — натуральное число, и запишите a в первое поле ответа, а b — во второе. например, для концентрации 6⋅10−11 моль/л ответ будет 6 и 11.
При электролизе раствора содержащего ионы Fe2+, Au3+, Ag+, Co2+, Zn2+ в одинаковой концентрации и с достаточным напряжением для выделения любого металла, они будут выделяться в следующем порядке:
1. Начнем с рассмотрения каждого иона и его стандартного потенциала восстановления (E°) при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм).
- Fe2+ имеет E° = -0.44 В
- Au3+ имеет E° = 1.50 В
- Ag+ имеет E° = 0.80 В
- Co2+ имеет E° = -0.28 В
- Zn2+ имеет E° = -0.76 В
2. Ионы будут выделяться на катоде по убыванию их стандартного потенциала восстановления.
Теперь рассмотрим каждый случай и напишем катодные процессы восстановления катионов металлов при стандартных условиях:
- Fe2+ будет выделяться первым, так как имеет самый низкий стандартный потенциал восстановления среди представленных ионов. Катодный процесс восстановления Fe2+ будет следующим:
Fe2+ + 2e- → Fe (E° = -0.44 В)
- Затем будет следовать Ag+ с более высоким стандартным потенциалом восстановления. Катодный процесс восстановления Ag+ будет следующим:
Ag+ + e- → Ag (E° = 0.80 В)
- За Ag+ будет следовать Zn2+ с более низким стандартным потенциалом восстановления. Катодный процесс восстановления Zn2+ будет следующим:
Zn2+ + 2e- → Zn (E° = -0.76 В)
- Co2+ будет выделяться после Zn2+, так как его стандартный потенциал восстановления ниже, чем у Zn2+. Катодный процесс восстановления Co2+ будет следующим:
Co2+ + 2e- → Co (E° = -0.28 В)
- И наконец, Au3+ будет выделяться последним, так как его стандартный потенциал восстановления самый высокий среди представленных ионов. Катодный процесс восстановления Au3+ будет следующим:
Au3+ + 3e- → Au (E° = 1.50 В)
Таким образом, в порядке убывания стандартных потенциалов восстановления, ионы будут выделяться в следующей последовательности: Fe2+, Ag+, Zn2+, Co2+, Au3+.
Надеюсь, данный ответ был достаточно подробным и понятным для вас. Если есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочные растворы (растворы, имеющие щелочную среднюю реакцию pH, обычно более 7). Кислотные оксиды, напротив, реагируют с водой, образуя кислотные растворы (растворы, имеющие кислую среднюю реакцию pH, обычно менее 7).
Итак, выясним, какие из перечисленных веществ являются основными и кислотными оксидами:
Основные оксиды:
- Na2O - содержит ион натрия (Na+), который реагирует с водой, образуя щелочной раствор (NaOH).
- CaO - содержит ион кальция (Ca2+), который реагирует с водой, образуя щелочной раствор (Ca(OH)2).
- CuO - содержит ион меди (Cu2+), который реагирует с водой, образуя щелочной раствор (Cu(OH)2).
- BaO - содержит ион бария (Ba2+), который реагирует с водой, образуя щелочной раствор (Ba(OH)2).
- KOH - содержит ион калия (K+), который реагирует с водой, образуя щелочной раствор (KOH).
- Ca(OH)2 - уже является готовым щелочным раствором, состоящим из основного оксида CaO и воды.
Кислотные оксиды:
- HNO3 - содержит ион водорода (H+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (HNO3).
- HCl - содержит ион водорода (H+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (HCl).
- H2SO4 - содержит два иона водорода (H+), которые при реакции с водой образуют кислотный раствор кислоты (H2SO4).
- P2O5 - содержит ион фосфора (P5+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (H3PO4).
- Mn2O7 - содержит ион марганца (Mn7+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (H2MnO4).
- N2O5 - содержит ион азота (N5+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (HNO3).
- SO2 - содержит ион серы (S4+), который при реакции с водой образует кислотный раствор кислоты (H2SO4).
Таким образом, можно сказать, что Na2O, CaO, CuO, BaO, KOH, Ca(OH)2 входят в группу основных оксидов, а HNO3, HCl, H2SO4, P2O5, Mn2O7, N2O5, SO2 - в группу кислотных оксидов.