(47 ! ) вычислите по уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (iv), если прореагировало 5л этана, написав в решении уравнение реакции горения этана.
Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. ИОНЫ — электрически заряженные частицы, образующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы анионами. Na (+) - положительный Mg (2+) - положительный Al (3+) - положительный Заряд Cl (-) отрицательный ибо это анион. O2 (2-)
ИОНЫ — электрически заряженные частицы, образующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы анионами.
Na (+) - положительный
Mg (2+) - положительный
Al (3+) - положительный
Заряд Cl (-) отрицательный ибо это анион.
O2 (2-)
62,63% --- х г. (100-37,37% = 62,63% -- это масса одного моля атома металла) ⇒
х = 62,63*71/37.37 = 119 г. -- это олово, а соль SnCl₂
a) Sn
б) SnCl₂ + 2KOH = Sn(OH)₂↓ + 2KCl
n(SnCl₂) = n(KOH)/2 = n(Sn(OH)₂)
Sn(OH)₂↓ + KOH = K[Sn(OH)₃] -- растворим в избытке
m(SnCl₂) = ω*m(p-pa) = 0,1*100 мл = 10 г.
n(SnCl₂) = m/M = 10 г/190 г/моль = 0,05263 моль
m(KOH) = 0,07 * 100 = 7г
n₁(KOH) = m/M = 7г./56 г/моль = 0,125 моль
Считаем по недостатку, то есть по хлориду олова.
n₂(KOH) = 0,05263 моль *2 = 0.10526 моль KOH прореагирует с образованием 0,0526 моль Sn(OH)₂
n₃(KOH) = 0,125 моль - 0,10526 моль = 0,01974 моль KOH, который растворит 0,01974 моль осадка Sn(OH)₂,
а в осадке останется 0,05263 -0,01974 = 0,03289 моль
m(Sn(OH)₂) = 0,03289* 153 г/моль = 5,03217 г. ≈ 5,03 г.