5. чёрный порошок
k100 г 1,70 %-го раствора нитрата серебра приливали 1,42 %-й раствор
сульфата натрия до окончания выпадения осадка а. выделившийся осадок
отделили и прокалили втоке водорода. определите массу образовавшегося
сложного вещества б, если известно, что оно представляет собой чёрный
порошок, нерастворимый в воде, а растворимость вещества а в воде при
температуре опыта по осаждению составляет 0,79 г в 100 г воды. определите
все неизвестные вещества, запишите уравнения всех реакций.

​

Объяснение:

При электролизе раствора NaOH получено 280 дм3 (н.у.) кислорода. Найдите массу вещества, разложившегося при электролизе.

При электролизе   водного  раствора  гидроксида  натрия  на аноде  

происходит  электролиз  гидроксид - ионов:

  4OH -  - 4e =   O2↑  + 2H2O  

На  катоде  в этот  момент  происходит  восстановление  молекул воды.

Общее  уравнение электролиза:

4Н2О  + 4OH -  =  2H2↑ + O2↑  +  4OH - + 2H2O

 Таким  образом,   весь  кислород  выделившийся  на  аноде  это  результат электролиза  гидроксид-ионов.

 280 дм3 =  280 л   это  соответствует   12,5  моль  кислорода.  Чтобы такое  количество  кислорода  выделилось  электролизу  должно  подвергуться  50 моль  гидроксидов  натрия  или  2 кг

Объяснение:

Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

подробное решение

В настоящее  время  ацетальдегид  в своей  массе  получают  прямым  окислением  этилена:

         2 Н2С= СН2  + О2  =   2 СН3-СНО  

В качестве окислителя в процессе Вакера используется хлорид палладия, регенерирующийся окислением хлоридом меди в присутствии кислорода воздуха:  

СН2=СН2  + РdCl2 +  H2O >  CH3CHO  +  Pd + 2HCl

Pd + CuCl2 --->  PdCl2  + 2CuCl

4  CuCl  + 4HCl   + O2  = 4CuCl2  +  2H2O

  По сути  дела  та же  реакция  гидратации, что  и по  методу  Кучерова,  гидратации   подвергается  не ацетилен,  а этилен,  что  сразу   делает  этот  метод  выгодным.  Кроме  того  мы  избавляемся от отравляющего  действия   соединений  двухвалентной  ртути.  И, наконец,  практически  полная  регенерация  катализатора   и  почти безотходное   производство.

 В упрощенном   виде  вся  схема  производства   выглядит  так

                                         PdCl2,  CuCl2  

   Н2С = СН2  +  1/2О2  >   CH3-CHO  

  этилен                                                        уксусный  альдегид  (выход

                                                                                 90%)

 4,48  м3  этилена   соответствуют    4,48 м3: 22,4 л/моль = 0,2 кмоль (читается  0,2  киломоль)

 Молярная  масса  ацетальдегида  44 г/ моль   и масса 7,48 кг  ацетальдегида  соответствует  0,17  кмоль

Тогда  массовая  доля  выхода  продукта   составит:  0,17: 0,2  = 0,85  или  85%