5. Даны уравнения обратимых реакций: а) CO(г) + 2HO(г) = СН,ОН(г) + 2;
б) CT) + H2O)
в) 2CO(г) + 0,(г) = 2CO,(г) + Q;
В какую сторону сместится равновесие при повышении:
а) температуры; б) давления?
+ H2O) = CO) +
CO(г) + H,(r) - Q;
г) N2(г) + 0,(г) + 2NO(г) - Q.
6)какую сторону сместился равновесие при повышении;
а)температуры;б)давления?​

Дано:
m(NaOH)=60г.
V(HCI)=11,2л.
Vm=22,4л./моль

m(в-ва в избытке)-?
m(соли)-?
1. M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. n(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль
     n(HCI)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
3. NaOH + HCI = NaCI + H₂O
4. По уравнению вещества взаимодействуют по  1моль каждого, значит гидроксид натрия находится в избытке:
 n₁(NaOH)=n(NaOH) - nHCI=1.5моль-0.5моль=1моль
Масса 1 моль NaOH:
 m(NaOH) =n₁(NaOH) хM(NaOH) = 1мольх 40г./моль=40г.
5. n(HCI)=n(NaCI)=0.5моль  M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль
Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,5моль.
m(NaCI)=n(NaCI) x M(NaCI)=0.5мольx 58.5 =29,25г.
6. ответ: в избытке будет гидроксид натрия массой 40г. Образуется 29,25г. хлорида натрия.

Дано:
m(S)=9,6г.
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль

V(SO₂)-?
V(ост. газа)-?
1. Находим молярную массу серы и  количество вещества серы в 9,6г.
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S)÷M(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль
2. Находим количество вещества кислорода в 11,2л.:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
4. По уравнению сера и кислород взаимодействуют по 1 молью и образуется 1 моль оксида серы(IV):  n(S) = n(O₂)= n(SO₂)
По условию задачи: n(S) =0,3моль и  n(O₂)=0,5моль,
значит кислород будет в избытке:
n₁(O₂)=n(O₂) - n(S)=0,5моль-0,3моль=0,2моль.
тогда: n(S)= n(SO₂)=0,3моль
5. Объем 0,2моль неизрасходованного кислорода будет равен:
 V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л.
5. Находим объем  оксида серы(IV) количеством вещества 0,3моль:
 V(SO₂)=n(SO₂) x Vm=0,3мольx22,4л./моль=6,72л.
6. ответ: в избытке останется кислород объемом 4,48л. и образуется 6,72л.оксида серы(IV).