5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к веществам относится(-ятся)
1) только сера 2) только белый фосфор
3) белый фосфор и азотная кислота 4) сера и белый фосфор
6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)
1) = 3Fe3+ + 3NO3-
2) = Fe3+ + NO3-
3) = 3Fe3+ + NO3-
4) = Fe3+ + 3NO3-
7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
1) Na3PO4 3) Ba(NO3)2
2) MgSO4 4) (NН4)2SO4
8. С образованием осадка взаимодействуют вещества:
1. хлороводород и нитрат калия
2. нитрат серебра и хлороводород
3. нитрат кальция и хлорид калия
4. хлороводород и нитрат натрия
9. Кислород непосредственно не взаимодействует
1. Хлором
2. фосфором
3. серой
4. железом
10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
1. водой
2. соляной кислотой
3. водородом
4. гидроксидом калия
11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию
1) соединения
2) замещения
3) разложения
4) горения
12. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
13. Решите задачу. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1. 40% 2. 12% 3.16% 4. 48%
При выполнении заданий 14и 17 из предложенного
перечня ответов выберите два правильных.
14. В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S+KClO3 = S +KCl +H2O
Определите окислитель и восстановитель
Горение метана
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
По уравнению реакции на 1 моль метана приходится 1 моль СО2. По условию метана 2,24/22,4 = 0,1 моль, значит СО2 также будет 0,1 моль.
Раствор NaOH имеет массу 19,1*1,35=25,785 г, гидроксида натрия в нем 25,785*0,32 = 8,25 г, что соответствует 8,25/40 = 0,2 моль.
Таким образом реагировать будут 0,1 моль СО2 и 0,2 моль NaOH:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
образующаяся соль - карбонат натрия.
Масса соли (по уравнению образуется 0,1 моль карбоната, как и расходуется СО2): 0,1*106=10,6.
Масса раствора увеличилась на массу поглотившегося СО2, т. е. на 0,1*44=4,4 г и стала равной 25,785+4,4 = 30,185.
Массовая доля соли в растворе: 10,6/30,185 = 35%
Объяснение:
Реакции изменения окраски раствора:
{FeCl_ {3} + 3KCNS Fe (CNS) _ {3} + 3KCl}{FeCl_3 + 3KCNS Fe(CNS)_3 + 3KCl } - тиоцианат железа (III) красного цвета
{2K_ {2} CrO_ {4} + H_ {2} SO_ {4} \H_ {2} SO_ {4} + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} + H_ {2 } O}ь{2K_2CrO_4 + H_2SO_4 H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7 + H_2O } - дихромат калия оранжевого цвета
{Pb (NO_ {3}) _ {2} + 2KI \ PbI_ {2} \ + 2KNO_ {3}{Pb(NO_3)_2 + 2KI \ PbI_2 + 2KNO_3 } - в осадок выпадает йодид свинца (II) желтого цвета {NiSO_ {4} + 2NaOH Ni (OH) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4}{NiSO_4 + 2NaOH Ni(OH)_2 + Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид никеля зеленого цвета
{CuSO_ {4} + 2NaOH Cu (OH) _ {2} + 2Na_ {2} SO_ {4} {CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 2Na_2SO_4 } - в осадок выпадает гидроксид меди (II) голубого цвета
{Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {4} OH \ [Cu (NH_ {3}) _ {4}] (OH) _ {2} + 4H_ {2} O} {Cu(OH)_2 + 4NH_4OH [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O } - аммиакаты меди (II) темно-синего цвета
{CoCl_ {2} + 2KCNS \ Co (CNS) _ {2} + 2KCl}{CoCl_2 + 2 KCNS
Co(CNS)_2 + 2KCl } - тиоцианат кобальта (II) фиолетового цвета
Объяснение:
Тоесь цвет зависит от соединения!