Объяснение:
Гидролиз солей:
Na₂CO₃+H-OH⇄NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду, рН > 7
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄PbOHNO₃ +HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄PbOH⁺ +NO₃⁻ +H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺+H-OH⇄PbOH⁺ + H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
AI(OH)₂CIO₄ дигидроперхлорат алюминия соль образована по второй стадии гидролиза перхлората алюминия.
AI(CIO₄)₃+H-OH⇄A(OH(CIO₄)₂+HCIO₄
Вторая стадия:
AIOH(CIO₄)₂+H-OH⇄AI(OH)₂CIO₄+HCIO₄
AIOH²⁺+2CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CIO₄⁺+H⁺+CIO₄⁻
AIOH²⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ H⁺
Третья стадия:
AI(OH)₂CIO₄+H-OH⇄AI(OH)₂+HCIO₄
AI(OH)₂⁻+CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺+CIO₄⁻
AI(OH)₂⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺
Ba(HSO₃)₂ гидросульфит бария соль образована при гидролизе сульфита бария:
Первая ступень гидролиза:
2BaSO₃ + 2H-OH ⇄ Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂
Вторая ступень гидролиза:
Ba(HSO₃)₂ + 2H-OH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba(OH)₂
Ba²⁺ + 2HSO³⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba²⁺ + 2OH⁻
2HSO₃⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + 2OH⁻
HSO₃⁻ + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду рН > 7
Диссоциация растворов:
NaI иодид натрия
NaI ⇄Na⁺+I⁻ Реакция среды нейтральная рН = 7
HCIO хлорноватистая кислота
HCIO⇄H⁺+CIO⁻ Реакция среды кислая pH < 7
HNO₂ азотистая кислота
HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻ Реакция среды кислая pH < 7
Реакция взаимодвейстия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:
CaCO3 + Н2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O;
1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. При этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.
Вычислим количество вещества в 250 граммах карбоната кальция.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N CaCO3 = 250 / 100 = 2,5 моль;
Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.
1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.
V СО2 = 2,5 х 22,40 = 56 литров;
Объяснение:
Гидролиз солей:
Na₂CO₃+H-OH⇄NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду, рН > 7
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄PbOHNO₃ +HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄PbOH⁺ +NO₃⁻ +H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺+H-OH⇄PbOH⁺ + H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
AI(OH)₂CIO₄ дигидроперхлорат алюминия соль образована по второй стадии гидролиза перхлората алюминия.
AI(CIO₄)₃+H-OH⇄A(OH(CIO₄)₂+HCIO₄
Вторая стадия:
AIOH(CIO₄)₂+H-OH⇄AI(OH)₂CIO₄+HCIO₄
AIOH²⁺+2CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CIO₄⁺+H⁺+CIO₄⁻
AIOH²⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ H⁺
Третья стадия:
AI(OH)₂CIO₄+H-OH⇄AI(OH)₂+HCIO₄
AI(OH)₂⁻+CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺+CIO₄⁻
AI(OH)₂⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
Ba(HSO₃)₂ гидросульфит бария соль образована при гидролизе сульфита бария:
Первая ступень гидролиза:
2BaSO₃ + 2H-OH ⇄ Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂
Вторая ступень гидролиза:
Ba(HSO₃)₂ + 2H-OH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba(OH)₂
Ba²⁺ + 2HSO³⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba²⁺ + 2OH⁻
2HSO₃⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + 2OH⁻
HSO₃⁻ + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду рН > 7
Диссоциация растворов:
NaI иодид натрия
NaI ⇄Na⁺+I⁻ Реакция среды нейтральная рН = 7
HCIO хлорноватистая кислота
HCIO⇄H⁺+CIO⁻ Реакция среды кислая pH < 7
HNO₂ азотистая кислота
HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻ Реакция среды кислая pH < 7
Реакция взаимодвейстия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:
CaCO3 + Н2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O;
1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. При этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.
Вычислим количество вещества в 250 граммах карбоната кальция.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N CaCO3 = 250 / 100 = 2,5 моль;
Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.
1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.
V СО2 = 2,5 х 22,40 = 56 литров;