5. H2S и HI; H2S и H2SO3; вещества H2SO3 и HClO4 Могут ли между ними протекать кислотно-восстановительные реакции?
6. Составьте электронные уравнения и определите, какой процесс в следующем цикле является окислителем или раскислителем:
Mn^2- → Mn^+7
N^+5 → N^-3
Cl^+5 → Cl^-1
S^-2 → S^+6
2)В промышленности получают электролизом хлорида натрия из раствора и расплава 2NaCl=2Na+Cl2
2 NaCl+2H2O=Cl2+H2=2NaOH
3) газ желто-зеленого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит
4) а) реагирует с простыми веществами
Cl2+H2=2HCl
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2P=2PCl3
б) со сложными веществами
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
в) с бромидами, иодидами
СCl+2KBr= KCl+Br2
г) с органическими веществами
СН4+Сl2=СH3Cl+HCl
5) отбеливание ткани, бумаги, производство: пластмасс,моющих средств, хлорной извести,фосгена,хлороформа и так далее
2) большое число валентных электронов (от4-8)
К неметаллам относятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к электрону и минимально возможным радиусом атома.
3)неметалические свойства,характетизуются лёгкостью принятия электронов на внешний уровень.
4)обладают, как правило, окислительно - восстановительной деятельностью (кроме фтора и кислорода, которые являются окислителями)
5)характерны высокие значения электроотрицательности
6)Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.