5. Ионная связь существует в молекуле:
1. фосфора белого 3. оксида калия
2. фторида кислорода 4. аммиака
6. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода H2O2 равна:
1. 0 3. -2
2. -1 4. +2
7. В ряду: HCl, H2S, PH3 слева направо свойства изменяются так:
1. кислотные усиливаются, основные ослабевают
2. кислотные ослабевают, основные усиливаются
3. кислотные и основные ослабевают
4. кислотные и основные усиливаются
8. Окислительно-восстановительной является реакция:
1.2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2.BaCO3 → BaO + CO2
3.CaO + 3C → CaC2 + CO
4.NH4Cl → NH3 + HCl
9. К реакции ионного обмена следует отнести:
1. Ca(OH)2 + 2HNO3 →Ca(NO3)2+ 2H2O
2. CuO + H2 → Cu + H2O
3. Cl2 + 2Na → 2NaCl
4. 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10. Реакцией обмена является:
1.CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2.HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3.4HNO3 →4NO2 + O2 + 2H2O
4.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4 Fe(OH)3
Уровень В.
1. Установите соответствие между химическим элементом и электронной конфигурацией его
атома:
1. фосфор А. 1s22s22p63s23p63d104s24p5
2. бром Б. 1s22s22p63s23p33d0
3. железо В. 1s22s22p63s23p63d64s2
2.Приведите в соответствие название вещества и тип химической связи в нем:
1. бромоводород А. ковалентная связь
2. фторид натрия Б. ионная связь
3. магний В. Металлическая связь
3.Установите соответствие между веществом и классом соединений, к которому вещество
принадлежит:
1. аммиачная селитра А. оксид
2. едкое кали Б. соль
3. углекислый газ В. Основание
4.Приведите в соответствие название вещества и формулу реагента, с которого это
вещество можно определить качественной реакцией:
1. глицерин А. FeCl3
2. ацетилен Б. Cu(OH)2
3. фенол В. [Ag(NH3)2]OH
Уровень С.
1.Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты в
нем:
KClO3 →... + ...
N<P, As>N, N<O, P>Si
б) Число электронных слоев ( в группах увеличивается, а в периодах не изменяется и = № периода)
N<P, As>N, N<O, P>Si
в) Число электронов на внешнем уровне ( в группах не изменяется и = № группы, а в периодах увеличивается )
N<P, As>N, N<O
г) Радиус ( в группах увеличивается, а в периодах уменьшается)
N<P, As>N, N>O, P<Si
д) Восстановительные свойства ( в группах усиливаются, а в периодах ослабевают )
N<P, As>N, N>O, P<Si
е) Окислительные свойства ( в группах ослабевают, а в периодах усиливаются )
N>P, As<N, N<O, P>Si
находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль
так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(NaOH)=0.2*40=8 г.
затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г.
объем щелочи равен: V= 32/1.28=25 мл.
фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5
по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0.1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m(P)=0.2*31=6.2 г.