5. Какая из приведенных реакций практически осуществима? CuSO4 + HNO, -,
Cu + HCI —»,
Hg + H,SO, -,
BaCl, + H,SO, -,
NaOH + H2SO2, MgCl, + H,SO4 -,
Na,SO + H,SO, -, NaNO + HCI -.
Запишите молекулярное уравнение осуществимых реакций.
+​

сначала напиши уравнение реакции.

Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия  M (Al2O3)=75 г/моль

теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6

теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.

масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8

Хим. свойства оснований:

1) Диссоциация:

КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)

2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)

3) Разложение:

Zn(OH)2  ZnO + H2O(гидроксид цинка)

4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)

5) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 

7) Взаимодействие с солями:

CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2