3) По уравнению реакции видно, что при разложении 2 молей KNO₃, а это 101*2 = 202 грамма, выделяется 1 моль кислорода, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
202 г KNO₃ 22,4 л О₂
30,3 г KNO₃ Х л О₂
Х = 30,3*22,4/202 = 3,36 л
4) 3,36 л - это теоретический выход, а практический - 3 л. Значит объёмная доля выхода составляет:
При дегидратации этанола в прис. конц. H2SO4 протекают р-ии:
1) C2H5OH = C2H4 + H2O и
2) 2C2H5OH = (C2H5)2O + H2O,
пусть в р-ию 1) вступило x моль C2H5OH массой 46*x г и образовалось x моль C2H4 массой 28*x г;
в р-ию 2) вступило y моль C2H5OH массой 46*y г и образовалось y/2 = 0.5*y моль (C2H5)2O массой 74*0.5*y = 37*y г;
получаем 2 равенства: 46*x+46*y = 23 (1) и
28*x+37*y = 17.6 (2), упрощая (1), получаем x+y = 0.5, откуда y = 0.5-x;
при подстановке в равенство (2) выражения вместо y, находим, что x = 0.1 моль;
с бромной водой реаг. этилен по р-ии:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2, след., n Br2 = n C2H4 = 0.1 моль, масса Br2 = 160*0.1 = 16 г;
m р-ра Br2 = 16/0.04 = 400 г.
1) Уравнение реакции:
2KNO₃ → 2KNO₂ + О₂
2) Находим молярную массу калий нитрата:
М(KNO₃) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при разложении 2 молей KNO₃, а это 101*2 = 202 грамма, выделяется 1 моль кислорода, 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
202 г KNO₃ 22,4 л О₂
30,3 г KNO₃ Х л О₂
Х = 30,3*22,4/202 = 3,36 л
4) 3,36 л - это теоретический выход, а практический - 3 л. Значит объёмная доля выхода составляет:
(3/3,36)*100 = 89,3%