В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
miliolia125
miliolia125
04.12.2020 02:15 •  Химия

5. Классифицируйте формулы оксидов на две группы: ZnO, Pbо. Са0. BaO, Cry03. CuO, Al2O3, FeO.
!​

Показать ответ
Ответ:
3ТОН
3ТОН
27.12.2020 20:32
Для вычисления температуры кипения и замерзания раствора мы можем воспользоваться формулами коллигативных свойств растворов.

1. Вычисление температуры кипения раствора:

Точка кипения раствора зависит от величины молярной концентрации вещества в растворе и от постоянной криоскопической понижения точки замерзания. Формула, которую мы можем использовать, это:
ΔTк = i * Kк * m,

где ΔTк - понижение температуры кипения, i - коэффициент вант-Гоффа (равен количеству частиц, на которые распадается каждая молекула глюкозы), Kк - константа криоскопии, m - молярная концентрация глюкозы в растворе.

Нам известно, что молярная масса глюкозы равна 180 г/моль, а масса раствора равна 400 г. Также, у нас есть 0,05 моль глюкозы в растворе. Мы можем использовать формулу для расчета молярной концентрации:
m = n/V,

где n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах.

Теперь, подставляем известные значения:
m = 0,05 моль / 0,4 л = 0,125 моль/л.

Таким образом, у нас есть все данные для вычисления понижения температуры кипения раствора:
ΔTк = i * Kк * m.

2. Вычисление температуры замерзания раствора:

Точка замерзания раствора также зависит от молярной концентрации вещества в растворе и от постоянной криоскопической понижения точки замерзания. Формула, которую мы можем использовать, аналогична формуле для температуры кипения:
ΔTз = i * Kз * m,

где ΔTз - понижение температуры замерзания, i - коэффициент вант-Гоффа (равен количеству частиц, на которые распадается каждая молекула глюкозы), Kз - константа криоскопии, m - молярная концентрация глюкозы в растворе.

Теперь, мы можем вычислить понижение температуры замерзания раствора, используя известные значения:
ΔTз = i * Kз * m.

Таким образом, чтобы ответить на вопрос и вычислить температуры кипения и замерзания раствора, нам необходимо знать значения постоянных криоскопической понижения точки кипения и замерзания, а также коэффициент вант-Гоффа для глюкозы. Эти значения можно найти в таблицах или справочниках по физической химии.
0,0(0 оценок)
Ответ:
АмаХастла
АмаХастла
31.01.2023 14:14
1. Установим соответствие между электронными формулами и летучими водородными соединениями:

5) 2S22p2 - это электронная формула сероводорода, обозначение соединения RH4.
6) 2S22P3 - это электронная формула фосфористого водорода, обозначение соединения PH3.
7) 2S22p4 - это электронная формула водородного соединения серы, обозначение соединения H2S.
8) 3S23p5 - это электронная формула галогеноводорода, обозначение соединения HCl.

2. Вставим пропущенное вещество, уравняем методом электронного баланса, укажем окислитель и восстановитель:

Fe + H2SO4 (конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

В данной реакции Fe соединяется с серной кислотой (H2SO4) и образуется сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3), диоксид серы (SO2) и вода (H2O). В данном случае Fe окисляется, а H2SO4 восстанавливается.

3. Составим уравнения химических реакций:

Азот (N2) → нитрид магния (Mg3N2) → аммиак (NH3) → оксид азота(II) (NO) → оксид азота(IV) (N2O) → азотная кислота (HNO3) → нитрат бария (Ba(NO3)2).

Для последнего превращения составим полное и сокращенное ионные уравнения:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

3H+ + 3NO3- + Ba2+ + 2OH- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

4. Решим задачу. Вычислим массу осадка, которая образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200 г с массовой долей 20% с раствором гидроксида кальция.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе, используя массовую долю:
масса серной кислоты = 200 г * 0.2 = 40 г

Затем рассчитаем количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу:
молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 40 г / 98 г/моль ≈ 0.408 моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя реакционное уравнение:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на одну моль серной кислоты требуется одна моль гидроксида кальция, поэтому количество молей гидроксида кальция также равно 0.408 моль.

Наконец, рассчитаем массу осадка (CaSO4), который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой, используя его молярную массу:
молярная масса CaSO4 = 136 г/моль
масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * молярная масса CaSO4 = 0.408 моль * 136 г/моль ≈ 55.49 г

Таким образом, масса осадка (CaSO4), который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200 г с массовой долей 20%, составляет примерно 55.49 г.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота