M(C2H5OH) = 12*+6*1+16=46г/моль M(K) = 39 г/моль n(C2H5OH)= 35/46 = 0.76 моль n(K) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью. M(C2H5OK) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль Х/2*84 = 4,5/2*39 Х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия У/2 = 4,5/2*39 У = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия
Вещество — форма материи, в отличие от поля, обладающая массой покоя. Вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. В смеси есть другие вещества, а чистое вещество без каких либо примесей. Понятие идеально чистое вещество имеет такой жеабстрактный характер, как, например, абсолютныйнуль температуры или идеальный газ, и получитьидеально чистое вещество также невозможно.Причиной этого являются ограничения кинетическогои термодинамического характера. Первоепроявляется в том, что скорость очистки веществ отпримеси прямо пропорциональна концентрации ипадает по мере ее уменьшения. Поэтому чем болеевысокой степени чистоты требуется получитьвещество, тем с большими затратами энергии ивремени это будет связано, т.е. снизить содержаниепримеси в 10 раз с 1 до 0,1%(по массе) можнонамного дешевле и быстрее, чем также в 10 раз, но с10-4 до 10-5%(по массе). Снижение на один порядоксодержания той или иной примеси, начиная с 10-3%(помассе), требует применения специальных методовочистки.
2C2H5OH + 2K → 2CH3CH2OK + H2↑
2*39г/моль 2*84г/моль / 2моль
M(C2H5OH) = 12*+6*1+16=46г/моль
M(K) = 39 г/моль
n(C2H5OH)= 35/46 = 0.76 моль
n(K) = 4.5/39 = 0.12 моль - рассчёт ведём по калию, т.к. он взят в меньшем количестве и следовательно вступит в реакцию полностью.
M(C2H5OK) = 12*2+5*1+16+39 = 84 г/моль
Х/2*84 = 4,5/2*39
Х = 9,69 г - масса образовавшегося этилата калия
У/2 = 4,5/2*39
У = 0,12 моль - количество вещества образовавшегося этилата калия