5. Одновременно могут находиться в водном растворе ионы

1) Li+ , SO42-, Cl- , Ba2+ 3) K+ , CO32-, Br-, Ca2+

2)Na+ , SO42-, NO3-, Mg2+ 4) K+ , SO32-, OH-, Cu2+

6. Реакция обмена идет до конца между растворами
1) хлорида аммония и серной кислоты
2) сульфата натрия и азотной кислоты
3) серной кислоты и гидроксида калия
4) нитрата бария и хлорида калия

7. Формула вещества Х в генетическом ряду Ba→BaO→X→ BaCO3 – это
1) BaSO4 2) Ba(OH)2 3) BaCl2 4) Ba(NO3) 2

8. Окислителем в уравнении реакции коррозии железа 4Fe +3O2 +6H2O= Fe(OH)3 является
1) Fe0 2) O20 3) H+1 4) O-2

9. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl, CuO 3) CO2, Fe2O3
2)H2SO4, Mg 4) AlCl3, N2O5

10. Краткому ионному уравнению Fe2++2OH- =Fe(OH)2соотвествует взаимодействие веществ, формулы которых
1) FeO и NaOH 3) Fe2 (SO4)3 и NaOH
2)Fe(NO3)2 и KOH 4) FeCl2 и Ca(OH)2
5) Fe2O3 и H2O

1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота. Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O. Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота. Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O. 

Дано:
m(CaO)=28г 

m(H₂S)-?
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M  и m=nxM 
1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
CaO+H₂S=H₂O + CaS
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты.
n(H₂S)=0,5моль
3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂S)=1х2+32=34г./моль
m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г.
4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.