5. Получен золь гемоглобина в буферном растворе с pH =8,5. Какой заряд будут иметь частицы гемоглобина, если его изоэлектрическая точка находится при рН=6,7?
В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.
находим теоретическую массу CH3COH m(CH3COH)=418*100%/95%=440 g по УХР находим C2H2 Xg 440g C2H2+H2O-->CH3COH ( р-ция Кучерова) 26 44 M(C2H2)=26 g/mol ,M(CH3COH)=44 g/mol X=26*440/44=260 g
по УХР находим CaC2 Xg 260 g CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2 M(CaC2)=64 g/mol 64 26 X=64*260/26=640 g
по УХР находим CaO Xg 640 CaO+3C-->CaC2+CO M(CaO)=56 g/mol 56 64 X=56*640/64=560 g по УХР находим CaCO3 Xg 560g CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100 g/mol 100 56 X=100*560/56=1000 g ответ 1000 г
Объяснение:
В химии все химические реакции обычно делят на гомогенные и гетерогенные. Пример гомогенной системы - смесь азота с кислородом; раствор нескольких веществ в одном растворителе - раствор хлорида натрия, сахара и уксуса в воде. Пример гетерогенной системы: вода со льдом; насыщенный раствор поваренной соли с осадком; уголь и сера в атмосфере воздуха. Если реакция проходит в гомогенной среде, то она идет во всем объеме этой системы. например,
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение цинка в соляной к-те: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Факторы, от которых зависит скорость химической реакции:
1) от природы реагирующего вещества (цинк активнее железа, т.к обладает меньшей энергией активации;
2) от концентрации реагентов - для веществ в растворенном состоянии и газов. Например, горение угля в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем на воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше
3) от температуры: при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость хим. реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа).
4) от катализатора. Например, получение кислорода из пероксида водорода с использованием оксида марганца(IV).
5) в гетерогенных реакциях - от площади соприкосновения. Растворение порошка цинка в соляной к-те произойте быстрее, чем с гранулой цинка.
m(практCH3COH)=418 g
η=95%
m(CaCO3)-?
находим теоретическую массу CH3COH
m(CH3COH)=418*100%/95%=440 g
по УХР находим C2H2
Xg 440g
C2H2+H2O-->CH3COH ( р-ция Кучерова)
26 44
M(C2H2)=26 g/mol ,M(CH3COH)=44 g/mol
X=26*440/44=260 g
по УХР находим CaC2
Xg 260 g
CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2 M(CaC2)=64 g/mol
64 26
X=64*260/26=640 g
по УХР находим CaO
Xg 640
CaO+3C-->CaC2+CO M(CaO)=56 g/mol
56 64
X=56*640/64=560 g
по УХР находим CaCO3
Xg 560g
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100 g/mol
100 56
X=100*560/56=1000 g
ответ 1000 г