5 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3,
измеренный при 273 К и давлении 0,8⋅105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте.
При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.k
Дано: Решение.
m (CaO)=112г CaCO3→CaO→CO2
w =80% w=m(практ.)/m(теорет.)
m(CaCO3)-? Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г
Mr(CaO)=40+16=56г
x/100=112/56
x=200г
m (практ.)=200г
m(теорет.)= m (практ.)*w/100
m(теорет.) =200*80/100=160г
1) Решение:
m (р-ра) = ρ ∙ V = 500 мл ∙ 1,13г\мл = 565 г
m(Na) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m(Na) = (565 г ∙ 13%)\100% = 73,45г
2) решение:
m(р.в.) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m((CaOH)2) = (495 г ∙ 1,5%)\100% = 742,5 г
х г 742,5 г
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 г 74 г
х = 742,5 г ∙ 56 г\74 г = 562 г
3) решение:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
1) найдем массу соли необходимого для приготовления 250гр 10%-ного раствора:
m(к-ты) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(к-ты) = 120 г ∙ 20%\ 100% = 24 г
2) найдем массу соли необходимого для приготовления 150гр 5%-ного раствора:
m(к-ты) = 40 г ∙ 50%\ 100% = 20 г
3) найдем общую концентрацию при смешивании двух растворов:
w(к-ты) = (m(р-ра) + w(р-ра) \ m1(р-ра) + m2(р-ра)) ∙ 100%
w(к-ты) = ( 25 г + 20 г \ 120 г + 40 г ) ∙ 100% = 27,5%
ответ: w2(общ) = 27,5%
4) решение:
m (р-ра) = ρ ∙ V = 1000 мл ∙ 1,05г\мл = 1050 г
m(HNO3) = (w(р-ра) ∙ m(р-ра))\100%
m(HNO3) = (1050 г ∙ 20%)\100% = 210г
5) решение:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
m(соли) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(соли) = 353 г ∙ 0,85%\ 100% = 3 г
6) решение:
1) найдем массу соли необходимого для приготовления 180гр 8%-ного раствора:
m(к-ты) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(к-ты) = 180 г ∙ 8%\ 100% = 14,4 г
7) найдем общую концентрацию при смешивании двух растворов:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
w(р-ра) = m1(р.в.) + m2(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100% = 14,4 г + 20 г\180 ∙ 100% = 19%
все остальные устала решать