По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
SO2 + CaO = CaSO3
Mg3(PO4)2 + 3H2SiO3 = 3MgSiO3(осад.) + 2H3PO4
Mg3(PO4)2 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2(осад.) + 3MgCl2
Mg3(PO4)2 + 3Pb(NO3)2 = 3Mg(NO3)2 + Pb3(PO4)2(осад.)
H2SiO3 + ZnCl2 = ZnSiO3(осад.) + 2HCl
H2SiO3 + CaO = CaSiO3 + H2O
H2SiO3 + Fe = FeSiO3 + H2
H2SiO3 + Pb(NO3)2 = PbSiO3(осад.) + 2HNO3
H2SiO3 + K2CO3 = K2SiO3 + H2O + CO2
ZnCl2 + H2SO4 = ZnSO4 +2HCl
ZnCl2 + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + PbCl2 (малорастворим, но осадок будет)
ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KCl
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 (С конц. серной кислотой Fe не реагирует)
Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
H2SO4 + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbSO4(осад.)
H2SO4 + K2CO3 = H2O + CO2 +K2SO4
Pb(NO3)2 + K2CO3 = PbCO3(осад.) + 2KNO3