5. Расставить в указанных уравнениях реакций коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления ( ): а) FeCl2 + Cl2=FeCl3; б) KMnO4 + H2S + H2SO4=K2SO4 + MnSO4 +S + H2O;

3,3-диметилпентина-1                          СН3
                                                                 !
                        СН тройная. связьС - С - СН2 - СН3
                                                                 !
                                                                 СН3
Изомеры:
 СН тр. связьС - СН - СН - СН3
                               !        !
                               СН3  СН3      3,4-диметилпентин-1

СН тр. связь С - СН2 -СН2 -СН2 - СН2 -СН3  гептин-1
СН3 - С тр. связь С - СН - СН2  - СН3
                                       !
                                       СН3      4-метилгексин-2

4P+5O2=2P2O5+3010кДж
Такие задачи решаются пропорцией. Надо рассуждать так:
1)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 301 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 301 кДж
х=4*301/3018= 0,399 моль
м(Р)=n(P)*M(P)=0,399*31=12,4г
2)При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит) выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 45150 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 45150 кДж
х=4*45150/3018= 59,8 моль
м(Р)=n(P)*M(P)=59,8*31=741,5г
ответы: 12,4 г и 741,5 г