5. розв'яжи .
розач тепловий ефект реакції взаємодії кальцій оксиду з водою, якщо
час утворення о г кальцій гідроксиду виділяється 32,75 кдж теплоти. склади
мічне рівняння цієї реакції.​

Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно. Фтор имеет аномально низкую энергию связи (151 кДж/моль), это объясняется тем, что фтор не имеет d-подуровня и не образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов (Cl2 243, Br2 199, I2 150,7, At2 117 кДж/моль). От хлора к астату энергия связи постепенно ослабевает, что связано с увеличением атомного радиуса. Аналогичные аномалии имеют и температуры кипения (плавления):

1) колличество вещества рассчитывается по формуле масса вещества делённая на молярную. n(h)=3/1=3
2)1 моль воды весит 16+1+1=18 г. 
36 г: 18 г = 2 моля. 
Вспоминаем число - постоянную Авогадро - в 1 моле столько содержится молекул. Число Авогадро умножаешь на 2. 
Это будет 1.204*10^24 молекул.
3) ню (О2)=V / Vm(молярный объем) = 7.28 / 22.4 = 0.325 моль 
m(О2)= ню*М = 0.325 * 32 =10.4 г
4) Физические свойства неметаллов:

Если большинство элементов-металлов не окрашены, исключение составляют только медь и золото, то практически все неметаллы имеют свой цвет: фтор – оранжево-желтый, хлор – зеленовато-желтый, бром – кирпично-красный, йод – фиолетовый, сера – желтая, фосфор может быть белым, красным и черным, а жидкий кислород – голубой. 

Все неметаллы не проводят тепло и электрический ток, поскольку у них нет свободных носителей заряда – электронов, все они использованы для образования химических связей. Кристаллы неметаллов непластичные и хрупкие, так как любая деформация приводит к разрушению химических связей. Большинство из неметаллов не имеют металлического блеска. 

Физические свойства неметаллов разнообразны и обусловлены разным типом кристаллических решеток.
N = 1s2 2s2 2p3 (азот)
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (хлор)
 (Сера)