5. Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrЮ. Cr CrOH CrO2 CO3 + CO + Cr2O3 (а) Заполните таблицу: Схема процесса Название Cr +2 -4e-Cr +6 окисление A В С D (b) Укажите, в каком из процессов оксид хрома (11) CrO выполняет роль окислителя. (c) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 tо - 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2 (і) Запишите формулы веществ Окислитель в процессе Восстановитель в процессе: (ii) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III): A. Cr2O3 + 6HCI - 2CrCI3 + 3H2O В Cr2O3 + 2Al - Al2O3 + 3Cr С Cr2O3 + KCIO3 + 2K2CO3 -- 2K2CO4 + KCl + 2CO2 D. Cr2O3 + 2KOH - 2KCrO2 + H2O
дано
W(H2SO4)=15%
mppa(NaOH)=200 g
W(NaOH)=25%
m(ppaH2SO4)-?
находим массу вещества NaOH
m(NaOH)=200*25%/100%=50 g
находим массу вещества H2SO4
Xg 50g
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
98 142
M(H2SO4)=98 g/mol ,M(Na2SO4)=142g/mol
X/98 = 50/142
X=34.5g
находим массу раствора H2SO4
mppaH2SO4=34.5*100%/15%=230 g
ответ 230 г
2)
дано
m(ppaNa2SO4)=100 g
W(Na2SO4)=15%
m(ppaBaCL2)=100 g
W(BaCL2)=5%
η=85%
m(BaSO4)-?
находим массу вещества сульфата натрия
m(Na2SO4)=100*15%/100%=15 g
находим массу вещества хлорида бария
m(BaCL2)=100*5%/100%=5 g
находим теоретическую массу сульфата бария по УХР
15g 5g Xg
Na2SO4+BaCL2-->2NaCL+BaSO4↓
142 208 233
M(Na2SO4)=142g/mol
M(BaCL2)=208 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(Na2SO4)=m/M=15/142=0.1 mol
n(BaCL2)=m/M=5/208=0.02 mol
n(Na2SO4)>n(BaCL2)
5/208 = X/233
X=5.6 g
m(практBaSO4)=5.6*85%/100%=4.76 g
ответ 4.76 г
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Сa²⁺ +CO₃²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻= Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ +H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁻ = CO₂ + H₂
Наличие кальция в скорлупе доказать можно действием щелочи на
скорлупу - появляется нерастворимый осадок гидроксида кальция:
CaCO₃ + 2 NaOH = Ca(OH)₂ ↓+ Na₂CO₃
Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2Na⁺ + 2 OH⁻ = Ca(OH)₂ + 2Na⁺ + CO₃²⁻
Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂