5. Складіть графічну електронну
формулу атомів Карбону і Силіцію (1,5
б.).
6. Закінчіть рівняння реакцій (1,5 б.):
а) ___ МgО + Н SО =

б) ___ NaOH + НСІ =

в) ___ Сu + ___ HNO =

г) ___ MgО + СО =

7. Визначте ступені окиснення
елементів у сполуках (1,5 б.):
CO NH CCI H O PbO.
8. Обчисліть об’єм метану СН кількість
речовини 5 моль за нормальних умов
(1,5 б.).
9. Обчисліть масу нітратної кислоти, що
необхідна для взаємодії з 120 г барій
гідроксиду (1,5 б)
10. Здійсніть перетворення (2 б.):
NaOH Ⱦ Na CO Ⱦ CO Ⱦ MgCO Ⱦ
MgCl .

Соликраткое содержание других презентаций о солях«Кислотные остатки» - Классификация кислот. Водород. Кислоты. Бескислородные кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Трёхосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Что же такое кислоты? Кислотный остаток. Что объединяет все кислоты? Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. Какие кислоты вы знаете?Одноосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты.«Карбоновые кислоты» - Карбоновые кислоты. Номенклатура сложных эфиров. Карбоновые кислоты в природе. Общая формула карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Физические свойства карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы.«Взаимодействие кислот» - Сu. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. По наличию атома кислорода. Физические свойства. Запомни ! Ме0. Ряд активности металлов. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. 4. Взаимодействие с солями. Раствор соли. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. H3PO4. Классификация кислот. Водород из кислот не вытесняют.H2SO4. К и с л о т ы.«Применение кислот» - Лишь грозная «царская водка растворить золото. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Соляная кислота. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. 8. Москва 2002. 4. 1. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. H2SO4. Угольная кислота.«Серная кислота» - При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Бескислородные кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфат меди. Кислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой.«Соли, кислоты и основания» - 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Продолжение. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. 5. Основной оксид+кислота. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… 2) малорастворимые. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. 10. Взаимосвязь средних, кислых, основных соле

Можно и решать по правилу креста, решения вложил в виде фото, а вот краткое определение о правиле креста:
Слева записывают массовые доли растворенного вещества в исходных растворах (w1,w2), на пересечении отрезков записывают массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, справа записывают разность:
вычитают по диагонали из большего значения меньшию.
Получаемые значения показывают, в каком соотношении надо слить исходные растворы.
При смешивании растворов имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов.
Например:
При смешивании 20%(w1) ного и 32%(w2) ного растворов, w3 будет меньше чем 32 и больше чем 20.
Чем большее объем 20% ного раствора, тем ближе будет w3 к 20
Чем большее объем 32% ного раствора, тем ближе будет w3 к 32