При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрирванной серной кислоты образовалось 3,36 л н. у. и 11,4 г не растворившегося осадка. При растворении такой же навеки смеси опилок в HCl выделилось 4,48 л газа н. у Определите в % исходной смеси
C концентрированной серной кислотой, без нагревания будет реагировать только медь:
Сu + 2H2SO4 (конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2e = Cu+2 окисление ║1
S+6 + 2e = S+ 4 восстановление ║1
Объем выделившегося сернистого газа 3,36 л соответствует 0,15 моль, значит и меди вступило в реакцию 0,15 моль или 9,6 г
Масса смеси металлов 11,4 + 9,6 = 21 г
Массовая доля меди в составе смеси 9,6 : 21 = 0,4571 или 45,71 %
При растворении в такой же навески смеси в соляной кислоте растворяться будет железо:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Объем водорода 4,48 л или 0,2 моль. Тогда и количество железа вступившего в реакцию составит тоже 0,2 моль или 11,2 г
Массовая доля железа в составе смеси 11,2 :21 = 0,5333 или 53,33 %
Массовую долю золота найдем по разности: 21 г - (9,6 -11,2 = 0,2 г
Объяснение:
При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрирванной серной кислоты образовалось 3,36 л н. у. и 11,4 г не растворившегося осадка. При растворении такой же навеки смеси опилок в HCl выделилось 4,48 л газа н. у Определите в % исходной смеси
C концентрированной серной кислотой, без нагревания будет реагировать только медь:
Сu + 2H2SO4 (конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2e = Cu+2 окисление ║1
S+6 + 2e = S+ 4 восстановление ║1
Объем выделившегося сернистого газа 3,36 л соответствует 0,15 моль, значит и меди вступило в реакцию 0,15 моль или 9,6 г
Масса смеси металлов 11,4 + 9,6 = 21 г
Массовая доля меди в составе смеси 9,6 : 21 = 0,4571 или 45,71 %
При растворении в такой же навески смеси в соляной кислоте растворяться будет железо:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Объем водорода 4,48 л или 0,2 моль. Тогда и количество железа вступившего в реакцию составит тоже 0,2 моль или 11,2 г
Массовая доля железа в составе смеси 11,2 :21 = 0,5333 или 53,33 %
Массовую долю золота найдем по разности: 21 г - (9,6 -11,2 = 0,2 г
ω(Au) = 0,2 : 21 = 0,0095 или 0,95%
1.CaO-оксид кальция.(Класс-оксиды)
ZnCl2-хлорид цинка(Класс-соли)
HNO2-азотная кислота(Класс-кислоты)
Br2O7-окид брома(кислотный оксид) Класс-Оксиды
Ba(OH)2-гидроксид бария (Класс-Соли)
H3PO4-Фосфорная кислота(Класс-Кислоты)
FeI-Иодит железа (Класс-Соли)
NaNO2-Нитрат натрия(Класс-Соли)
Al2(CO3)3-Карбонат алюминия(Класс-Соли)
PbO-Оксид свинца(Основной оксид) Класс-Оксиды.
2.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(об.)
CuNO3+HNO3= Не взаимодействует.
Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2(з.)
H20+HNO3= Не взаимодействует.
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O(об.н)
3.O2-H2O-H2-HCl
1)O2+2H2=2H2O(c.)
2)H2O=2H2+O2(p.)
3)H2+2Cl=2HCl(c.)
4.Расчёт по химическим уравнениям.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n=m/M; M=Mr;
Mr(H2SO4)= Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4= 2*1+32+16*4=98.
M(H2SO4)=98г/моль.
n(BaSO4)=x.
x=0,1*1/1=0,1.
n(BaSO4)=0,1 моль.
m=M*n.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)*4=138+32+64=234.
M(BaSO4)=234г/моль.
m(BaSO4)=0,1 моль*234г/моль=23,4г.
ответ:23,4г.