5.Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно:
1) бром и бромоводород; 2) хлороводород и хлорид бария; 3) оксид бария и хлорид кальция; 4) вода и оксид углерода (IV).
6.Степень окисления хлора в соединении, формула которого KCIO4, равна:
1) +4; 2) +5; 3) +6; 4) +7.
7.Максимально возможную степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого: 1) NO2; 2) NO; 3) NaNO3, 4) NaNO2 .
8.Степень окисления серы одинакова в каждом из соединений группы:
1) S, H2S, Na2SO3; 3) SO3, H2SO4, Li2SO3; 2) K2S, K2SO3, K2SO4; 4) SO2, K2SO3, H2SO3;
9.К веществам молекулярного строения не относится:
1) вода; 2) оксид углерода (II), 3)алмаз, 4) азот.
10.Хлорид рубидия имеет кристаллическую решетку:
1) молекулярную; 3) ионную; 2) атомную; 4) металлическую.
11. Молекулярную и атомную кристаллическую решетку имеют соответственно:
1) водород и иодоводород; 3) вода и оксид кальция; 2) водород и кремний; 4) хлорид натрия и хлороводород.
12.В узлах кристаллической решетки аммиака NH3 находятся:
1) атомы; 2) молекулы; 3) ионы; 4) атомы и ионы
ответ: *Что значит ионньіе равновесия в растворах єлектролитов?*-В основе ионных равновесий в растворах электролитов лежат положения классической теории диссоциации электролитов. Согласно этой теории кислотой называется вещество, которое при диссоциации распадается на ионы водорода и кислотного остатка
*что означает водородный показатель?*-Водоро́дный показа́тель, pH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода»; произносится «пэ-аш») — мера кислотности водных растворов. Ассоциирована с концентрацией ионов водорода, что эквивалентно активности ионов водорода в сильно разбавленных растворах.
Объяснение:
Объяснение:
Давайте вспомним:
1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.
2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.
3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:
Н- нерастворимы
Р- растворимы
М- малорастворимы
Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.
Задача 1.
В три пробирки добавляем лакмус.
В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.
В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH
В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.
Задание 2.
В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️
Задание 3.
В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️
Задание 4.
В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.
После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.
BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️
Задание 5.
1. SO2+ H2O= H2SO3
2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O
3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl
4. BaSO3= ВаО+ SO2