5.Сплав, массой 540г, состоящий из меди и железа обработали концентрированным раствором серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 5,6л. Определите массу железа и меди в сплаве, рассчитайте массовые доли железа и меди?
Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.
А) Дано :
m(Ca) =8г
Найти :
m(CaO) -?
2Ca+O2=2CaO
n(Ca) =m/M=8г:40г/моль=0,2моль
M(Ca) =40г/моль
n(Ca) =n(CaO) =0,2моль
m(CaO) =n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(CaO) =40+16=56г/моль
Б). Дано:
m(MgO) =12г
Найти:
m(Mg)-?
V(O2)-?
2Mg+O2=2MgO
n(MgO)=m/M=12г:40г/моль=0,3моль
M(MgO)=24+16=40г/моль
n(MgO)=n(Mg)=0,3моль
m(Mg)=n*M=0,3моль*24г/моль=7,2г
M(Mg)=24г/моль
n(MgO)=n(O2)=0,3*1/2=0,15моль
V(O2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л
В). Дано:
m(CaCO3) =85г
Найти:
m(CaO)-?
n(CaO)-?
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3) =m/M=85г:100г/моль=0,85моль
M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=0,85моль
m(CaO)=n*M=0,85моль*56г/моль=47,6г
M(CaO)=40+16=56г/моль