5. Укажіть ряд, у якому всі речовини мають ковалентний неполярний зв’язок: a) Cl2, О3, Н2; б) N2, O2, СO2; в) СН4, Н2O, NH3.

6.Атом Оксигену приєднав 2 електрони. Укажіть заряд йону Оксигену:

а) О - ; б) О + ; в) О2+; г) О2-; д) О3-.

7. Виберіть з переліку аморфні речовини: залізо, скло, віск, алмаз, цинк оксид, бурштин, вода, аміак, стеаринова кислота.

8. Визначте вид хімічного зв'язку у сполуках: О2, NH3, Zn, H2S, КСl.

9.За до електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: N2, KCl. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

10. Доповніть схеми:

а) Mn+7 … е →Mn+2 ; б) Al0 …е → Al+3; в) 2Н+1 ….е → Н02

Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия. 
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») . 

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]: 
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) : 

CO32− + H2O = HCO3− + OH− 
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH 
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) : 

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ 
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl 
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: 

2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ) 
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S 
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) . 

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален

KOH + H2SO3 = KHSO3 - кислая соль. Получается, если не все атомы водорода были замещены на атомы металла.
Образуются в результате гидролиза, при избытке кислоты или при взаимодействии средней соли с ангидридом кислоты, образующим эту соль (например, в данном случае, ангидрид кислоты Н2SO3 это SO2)
КОН + Н2SO3 = K2SO3 + H2O - средняя соль и вода. Средняя соль получается, если все атомы водорода были замещены атомами металла получения очень много, например, взаимодействие кислотного и основного оксида ( CaO + SO3 = CaSO4 )
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O - основная соль и вода. Получается, если не все гидроксогрурпы ОН были заменены на ион кислотного остатка. Образуются при избытке оснований.

Надеюсь объяснил все предельно ясно)
Удачи в химии!!