5. Установите соответствие между химической формулой соли и названиями веществ,
взаимодействие которых приведёт к образованию данной соли.
А. AlPO4 1. Cu; HBr
Б. KNO3 2. CuO; HBr
В. CuBr2 3. Mg(OH)2; Na2SO4
Г. MgSO4 4. K2O; Zn(NO3)2
5. Mg; H2SO4
6. Al; K3PO4
7. AlCl3; H3PO4
8. KOH; HNO3
6. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами возможных
химических реакций.
А) Хлорид натрия и нитрат серебра 1. BaSO3; K; Cl2
Б) Гидроксид калия и сульфат меди (II) 2. BaSO4; KCl
В) Сульфат калия и хлорид бария 3. Cu(OH)2; K2SO4
4. NaCl; AgNO3
5. CuO; K2S
6. AgCl; NaNO3
Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония.
Из воздуха можно получить аммонийную селитру. Для этого нам с воздуха надо получить воду, кислород, азот.
1. Охлаждаем воздух почти до нуля градусов, конденсируя воду и собираем.
2. Полученную воду подвергаем электролизу, разлагая ее на водород и и кислород.
2Н₂O=2H₂+O₂
3. Осуществляем при низкой температуре фракционную перегонку, осушенного воздуха, на кислород и азот.
4. Из полученного азота и водорода получаем аммиак:
N₂+3H₂=2NH₃
5. Из полученного аммиака и кислорода с добавлением воды получаем азотную кислоту:
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
2NO+O₂=2NO₂
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
6. Из полученных аммиака и азотной кислоты получаем аммиачную селитру:
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
масса 1 раствора= 350 г
массовая доля 1 раствора = 15%
масса 1 вещества = 350*15%/100% = 52.5 г
масса 2 раствора= 100 г
массовая доля 2 раствора = 5%
масса 2 вещества = 100*5%/100% =5 г
масса общая раствора = 350+100 = 450 г
масса общая вещества = 52.5 + 5 = 57.5 г
массовая общая доля = 57.5 / 450 * 100% = 11.67%
2)
массовая доля = 10%
масса вещества = 20г
масса раствора = 20*100% / 10% = 200 г
3)
масса раствора = 120 г
массовая доля = 6%
масса вещества = 120*6% / 100% = 7.2 г
масса воды = 120-7.2 = 112.8 г
масса воды после приливании = 112.8 + 40 = 152.8 г
массовая доля новая = 7.2 / 152.8*100% = 4.7%
ответ 4.7%