5. В данных обратимых реакциях: а) повышение температуры; б) Как повышение давления влияет на равновесие в системе? а) CO (r) + 2H₂ (r) ⇒ CH₂OH (r) + Qi a) C (K) + H₂O (r) = CO (r) + H₂ (r) - Q 6) 2CO (g) + 0, (г) + 2СО, (г) + Q; Б) N₂ (r) + O₂ (r) = 2NO (r) - Q.

Находим молекулярные массы веществ:

Мr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (О) + Аr (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Находим массовые доли кислорода в соединениях:

W (%) = (Ar : Mr) * 100

NaOH
W (O) = (16 : 40 г/моль) * 100 = 40 %

KOH
W (O) = (16 : 56 г/моль) * 100 = 28,57 %

ответ: в NaOH W (O) больше.

2.
Дано:

V (H2O) = 150 мл

m (HCl) = 16,4 г

Найти :

W (HCl) в растворе

Решение :

Находим массу Н2О:

m = p * V

p (H2O) = 998 г/л (н. у.)

m (H2O) = 998 г/л * 0,15 л = 149,7 г

Находим массовую долю НCl в растворе:

W (%) = (m раст. вещества : m р-ра) * 100

W (HCl) = (16,4 г : (149,7 г + 16,4 г)) * 100 = 9,87 %

ответ : 9,87 % НСl

Дано:

m(BaCI₂)=30г.

m(H₂SO₄)=49г.

m(BaSO₄)-?

1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль

n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль

2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль

3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O

а)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль

б)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль

n₁(H₂SO₄) =0,5моль

Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.

в)по уравнению реакции:

n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль

г)по условию задачи:

n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль

4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.

6. ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.