5. відносна молекулярна маса оксиду елемента i групи дорівнює 144. масова частка елемента в ньому — 88,89 %. укажіть елемент: а) cu; б) k; в) pb. 6. у ряду кислот hclo4−h2so4−h3po4−h2sio3 найбільш сильною кислотою є: а) h3po4; б) h2sio3; в) hclo4; г) h2so4. 7. елемент головної підгрупи iv групи утворює летку сполуку з гідрогеном, масова частка цього елемента в якій — 5,2 %. визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду й леткої сполуки з гідрогеном. 8. напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках: а) для атома фосфору; б) для йона алюмінію al+3.
M(Э)= 144-16/2=64г/моль Элемент-Cu w(Cu)= 64*2/144=88.89%
6) H2SO4
8) атом фосфора P +15 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
AI +3 ион алюминия 1S² 2S² 2P⁶ 3S⁰ 3P⁰