5. В каком ряду элементов радиус атомов
увеличивается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca;
в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. У какого металла сильнее выражены
восстановительные свойства: а) Al, б) Na,
в) Mg,
7. Какой из металлов используется в
самолетостроении: а) железо, б) магний,
в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к реакциям
замещения: а) Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→,
в) Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму
всех коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие между формулой
элемента и его высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO 2
Д) MgO
Е) Na 2 O
12. Установите соответствие между формулой
оксида и его характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe 2 O 3

0) Если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать. 1) Сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. Но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения Оствальда (см. Вики) . 2) Зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[С (в-ва) *V(р-ра)] *альфа 3) Ну а дальше по уравнению реакции.. . З. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице. 
фух
писал
долго

Уравнение реакции:
Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Пусть х -  атомная масса металла. 
Тогда молекулярная масса оксида металла Me₂O₃
равна (2х + 3*16) = (2х + 48)
Тогда молекулярная масса сульфата металла Me₂(SO₄)₃ 
равна (2х + 3*(32+4*16)) = (2х + 3*96) = (2х + 288)
Согласно уравнению реакции из (2х + 48) г оксида металла
образуется (2х + 288) г сульфата этого металла.
А по данным опыта из 1,7 г оксида образовалось 5,7 г сульфата:

   Me₂O₃  +  3 H₂SO₄  =  Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
(2х+48) г                         (2х+288) г 
   1,7 г                                 5,7 г

Составляем пропорцию:
(2х+48) (2х+288)
    1,7   5,7

2х + 48     2х + 288
=
   1,7              5,7

Отсюда
(2х + 48)*5,7 = 1,7*(2х + 288)
11,4х + 273,6 = 3,4х + 489,6
8х = 216
х = 27

Атомная масса металла равна 27, металл трехвалентный.
Этим условиям соответствует алюминий (масса 27, металл трехвалентный, в реакцию, описанную уравнением, вступает) 

ответ: алюминий