5. ( ) Юный турист Вася Куролесов собрался в поход. Когда он остановился на привал, чтобы
приготовить кашу, оказалось, что гречневая крупа перемешалась с сольо. Вася очень огорчился,
он решил, что теперь остался без обеда Васе, подскажите, как разделить крупу и солі»
в походных условиях.​

Объяснение:

Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?

 12,7 г

СаСl₂O  +  2HCl  =  CaCl₂  +  Cl₂↑ +  H₂O

12,7 г  хлорной  извести   соответствует  0,1  моль

                0,1 моль   0,033 м      0,167 м

6KOH   + 3Cl2   =    KClO3  +   5KCl  + 3H2O

 5Cl⁰ + 5e  =  5Cl⁻¹ восстановление  Cl⁰ - окислитель║1

 Cl⁰ - 5e =  Cl⁺⁵     окисление   Сl - восстановитель     ║1

Молярная масса   КСl  = 74,5  г/моль             КСlО3 = 122,5 г/моль

m(KCl)  =  74,5 × 0,167 =  12,44 г

m(KClО3)  =  122,5 × 0,033 =  4,08 г

Общая  масса  сухого  остатка  после  выпаривания  равна  16,52 г

СН3-СН2- СН2- NH2   +  СН3 - Сl   =  

                                                             бромид  пропиламмония

Объяснение:

Напишите уравнения реакций 1-аминопропана с бромоводородной кислотой, хлорметаном, горение.

     СН3-СН2- СН2- NH2HBr >   [СН3-СН2- СН2- NH2] Br⁻

                                                                                         H⁺

                                                              бромид  пропиламмония

СН3-СН2- СН2- NH2   +  СН3 - Сl   =   [СН3-СН2- СН2- N⁺H2]Cl⁻

                                                                                              I

                                                                                             CH3

                                                                  хлорид  пропилметиламмония

2СН3-СН2- СН2- NH2  + 10,5 О2  =   6СО2↑  +  9Н2О↑ + N2↑