В этих 80 г 20 % - это SO3. Масса SO3 = 0,2 * 80 = 16 г. По уравнению р. SO3 + H2O = H2SO4 16 г SO3 присоед. х = (18*16)/80 = 3,6 г и образуют 80 18 98 г y = (98*16)/80 = 19,6 г = 16 + 3,6 16 х y
Итак, масса полученной 100% кислоты = 80 + 3,6 = 83,6 г
83,6 --- 90% х = 9,289 -- масса воды, кот. надо доб. до х --- 10% превр. в 90%. Также вначале мы добавили 3,6 г воды для превр. в 100% H2SO4, 9,289 + 3,6 = 12,889 г
1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке 2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим. 3. Находим кол-во в-ва CaCO3. Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6 4. СaCO3 = CaO + CO2 4,6 4,6 4,6 V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3. 5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56. Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г
SO3 + H2O = H2SO4 16 г SO3 присоед. х = (18*16)/80 = 3,6 г и образуют
80 18 98 г y = (98*16)/80 = 19,6 г = 16 + 3,6
16 х y
Итак, масса полученной 100% кислоты = 80 + 3,6 = 83,6 г
83,6 --- 90% х = 9,289 -- масса воды, кот. надо доб. до
х --- 10% превр. в 90%. Также вначале мы добавили 3,6 г воды для превр. в 100% H2SO4, 9,289 + 3,6 = 12,889 г
2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000. Экономим.
3. Находим кол-во в-ва CaCO3.
Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м
Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6
4. СaCO3 = CaO + CO2
4,6 4,6 4,6
V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3.
5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56.
Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем массу вещества. Масса (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г