Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
Алгоритм решения: 1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции. 2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны) 3. Составляете электронный баланс 4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами. 5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например. Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3. Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов: о-е: | 2 в-е: | 3
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых. Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром. В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2:
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g
1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции.
2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны)
3. Составляете электронный баланс
4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами.
5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например.
Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3.
Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов:
о-е:
в-е:
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых.
Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром.
В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2: