Дано: С(AgNO₃) = 0,010M C(NH₃) = 2M Найти: [Ag⁺] Решение. Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции: AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃. Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺ [Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы. Общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов (L):
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
(значение округленное)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
Самые простые это: 1) гидрирование аналогичного алкена; 2) полное гидрирование аналогичного алкина Лень рисовать, поэтому сделаю в письменном виде. CH₃ в скобках это значит, что нужно рисовать CH₃ вниз со связью.
C(NH₃) = 2M
Найти: [Ag⁺]
Решение.
Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃.
Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺
[Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺
Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.
Общая формула для расчета α форм, где ион металла
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице.
β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию:
[Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М
ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
Лень рисовать, поэтому сделаю в письменном виде. CH₃ в скобках это значит, что нужно рисовать CH₃ вниз со связью.
CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ - 2,3-диметилгептан
1) гидрирование алкена (2,3-диметилгептен-1): CH₂=C(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂ → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
2) полное гидрирование алкина (5,6-диметилгептин-1): CH₃-C(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-C≡CH + 2H₂ → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Можно еще реакцией Вюрца (2-хлор-2-метилэтан + 1-хлор-1-метилпентан + 2Na:
CH₃-CH(CH₃)-Cl + (Cl)CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + 2Na → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
Можно декарбоксилированием соли орг. кислоты (5,6-диметилкаприлат натрия):
CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-COONa + NaOH → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + Na₂CO₃
Можно восстановить галогеналкан (7-хлор-2,3-диметилгептан):
CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + H₂ → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ + HCl