— — — — — — — 5.
Зазвичай у борщу прийнятний солоний смак, якщо в ньому масова частка
кухонної солі становить 1 %. Обчисліть, скільки чайних ложок солі потрібно
додати в каструлю, в якій приготовано 5 кг такого борщу.

Квалификация ОСЧ - очень высокая, такие реактивы запредельно дороги. 
Используются соответственно очень редко, для прецизионного химического анализа, калибровки, иногда для полупроводниковой промышленности и тонкого органического синтеза (лекарств например) 
Ну и для научных исследований

 

 

Для полупроводниковой промышленности класс ОСЧ используется ВСЕГДА. Там другого, собсно, и нет, а понятие "химический чистое вещество" означает непролазную грязь. 
Что запросто можно понять на пальцах. Концентрация собственных атомов кремния - порядка 10 в 23-й на куб. см, а концентрация атомов примеси привести к заметному изменению электрических свойств кремния, - порядка 10 в 14. То есть на 9 порядков меньше. Причём степень неоднородности такой концентрации - порядка единиц процентов, то есть относительно исходного вещества это 10 в -10-й. Концентрация атомов кислорода в кремнии для ПЗС контролируется на уровне 10 в 12 на куб см (кислород там необходим для геттерирования). Это относительная концентрация 10 в -11 степени. Гомеопаты завистливо курят в сторонке. 
Причём это КОНТРОЛИРУЕМЫЕ примеси, которые вводятся в полупроводник для управления его свойствами (например, удельным сопротивлением). А ведь приходится контролировать и неактивные примеси, но такие, которые дают заметный вклад в параметры приборов, - например, создают лишние уровни в запрещённой зоне, из-за которых возрасает темновой ток ПЗС-матриц. Чем ниже плотность таких уровней - тем качественнее прибор (на бытовом уровне - можно будет увеличивать выжержку при ночной съёмке до десятков секунд). И концентрация атомов, которые дают эти уровни, ообеспечивается на уровне порядка 10 в 8. То есть на 15 порядков ниже концентрации атомов основного вещества (кремния). 
И это не только по самому кремнию, но и по всем материалам, которые используются в производстве, - вода, газы (водород, кислород, азот, хлористый водород, силан...), легирующие примеси, реактивы для отмывки...

M (в-ва) = 29 г

M (CO2) = 88 г

M (H2O) = 45 г

Dвозд = 2

Найти М.ф

Примем формулу углеводорода за СхНу

Найдем  массу углерода:

М (СО2) = 44 г/моль            

44 г СО2 содержит 12 г С

88 г СО2     -    Х г С

х =24

Найдем массу водорода:

М (Н2О) = 18 г/моль            

18 г Н2О  содержит 2 г Н

45 г Н2О    -    у г Н

у  = 5

Х : У = 24  : 12  =  5 : 1         х : у = 2:5

формула вещества:        С2Н5

Найдем истинную формулу углеводорода 

М (в-ва) = Dвозд* Mвозд = 2 * 29 = 58 г/моль

Истинная формула - С4Н10 (получившуюся по решению С2Н5 умножили на 2) - бутан

 СН3-СН2-СН2-СН3  бутан

СН3 - СН(вниз СН3)-СН3 2-метилпропан