50 ! космонавты высадились на неизвестной планете. они взяли с собой три предмета: яблоко, известковую воду и малахитовую шкатулку. яблоко на срезе не побурело, известковая вода не помутнела. а когда нагрели малохитовую шкатулку, то образовалось вещество черного цвета, которое буквально на глазах стало красным. определите газ, составляющий атмосферу этой планеты. (напишите уравнения реакций) , , с объяснением.
¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов)
А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется
отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е)
А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1
1) 1s²2s²2p⁵ - F 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg
2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl
А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода)
1) водорода - 1пара 3) метана - 4 пары
2) кислорода -2 пары 4) воды - 2 пары
А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
отв. 3)СО₂
1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная) 4) N₂ ((ковалентно-неполярная)
А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2)
1) железо, фтор, хлорид кальция
2 алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3
NH₃ (-3), N₂O₃ (+3) HNO₃ (+5)
1) +3, +3, +5 3) −3, +3, +5
2) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5
А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор)
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2
1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э)
2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э)
3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э)
4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э)
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
отв 3 т.к. образуется осадок BaSO₄
1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1) 1-в,2-д,3-а,4-г
В2) 1-б,2-в,3-г,4-а
В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю
В4) 1-г,2-а,3-б,4-в
Объяснение:
Нужно полное, развёрнутое решение
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
+1 +5 +2 +2
Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.
Следовательно - это ОВР.
+1 +5 +2 +2
6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3
N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2
2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.
2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl
1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:
Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%
m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г
Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г
4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.
Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.
Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна
386 г/моль.
Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г
3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4
Укажите условия их протекания.
t
S + O2> SO2
реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.
2SO2 + O2 = 2SO3
Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле
4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.
1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль
Общая формула алкина СnH2n-2
А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54
Решаем это уравнение и получаем n=4
Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1
СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия
бутин-2 бутен-2
СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия
бутан
5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº
С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2
Н3С - СН3 > CH2=CH2
- H2
+ H-OH
CH2=CH2 > CH3-CH2OH
CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O
t
CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑
Объяснение: