50. при лечении маниакальных состояний препаратами лития концентрация иона лития в плазме должна быть не ниже.. 0,6 ммоль/л и не выше 1,6 ммоль/л. вычислите диапазон активностей иона лития

У водорода встречаются изотопы: 
Протий (H: один протон, ноль нейтронов) 
Дейтерий (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен) 
Тритий (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет) 
(у всех у них по одному электрону) 
Кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд. 

О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство. 
Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO. 
("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой"). 

Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды. 
Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо. 
Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды. 
Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) . 

Итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе. 

  144 г               Х г
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
 160 г               112 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г
m(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г
Найдем массу оксида железа без примесей:
ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90%
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г
Теперь найдем массу полученного железа из оксида:
144 г / 160 г = Х г / 112 г
m(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г

2)
 4,32 г   21,3 г     Х г
  2Al  +  3Cl2 = 2AlCl3
  54 г     213 г    267 г
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
m(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г
m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г
Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий:
Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г
m(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г
Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему:
4,32 г / 54 г = Хг / 267 г
m(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г

3)
13,6 г    Х л
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
 68 г    89,6 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л
Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина:
13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л
V(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л
Теперь найдем объём воздуха:
φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси)
V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2)
V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л

Как-то так