5г поваренной соли растворили в 35 г воды определите массовые доли растворимы в образовавшемся растворе и процентную концентрацию раствора​

1) Когда из просто железна нам нужно двухвалентное берем что-нибудь неокислительное, например, HCl

Fe+2HCl=FeCl2+H2

2)тут уже не важно. Было железо двухвалентным оно им и останется, если, конечно, мы не ставим себе цель повысить валентность.

FeCl2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2HCl

3)Fe(NO3)2 + 2KOH= 2KNO3 + Fe(OH)2

4)Это разложение нерастворимых оснований. Всех нерастворимых оснований при нагреве.

Fe(OH)2 = FeO + H2O

5)Вспоминаем доменное производство и восстановление железа с угарного газа ( можно еще с углерода)

FeO + CO=Fe +CO2

Готово

1. a) Это кислород, О-16. Располагается в главной подгруппе VI группе, во втором периоде. Типичный неметалл. Степень окисления -2.

б) Это фосфор, Р-31. Находится в главной подгруппе V группе, в третьем периоде. Неметалл. Характерная степень окисления +5.

в) Это хлор, Cl-35,5. Элемент главной подгруппы 7 группы, третьего периода. Неметалл. Степень окисления -1.

2. а) Si p=14, e=14, n=14

б) S. p=16, e=16, n=16

в) Ca. p=20, e=20, n=20

3. а) NaCl ионный, PCl3 ковал. поляр., CaO ионный, H2O ковал. поляр., H2S ковал. поляр., NH3 ковал. поляр., Cl2 ковал. неполяр., SO2 ковал. поляр.

б) NCl3 ковал. поляр., Br2 ковал. неполяр., PH3 ковал. поляр., KF ионный, CO2 ковал. поляр., H2 ковал. неполяр., Fe метал., Na2O ионный, HCl ковал. поляр.

4 и 5 на фото.