В магазине для садоводов покупаем медный купорос., грамм 100. засыпаем его в стеклянную банку объемом примерно 250 мл ( можно и в пластиковый прозрачный стакан). сверху засыпаем слой поваренной соли (в примерно в 2 раза больше по высоте), сверху соли на кружке фильтровальной бумаги (можно кружок из бумажного полотенца) помещаем ЖЕЛЕЗНЫЕ канцелярские скрепки (в 1 слой). Заливаем насыщенным раствором поваренной соли так, чтобы скрепки были в растворе. Прикрываем крышечкой, чтобы вода не испарялась. Оставляем на неделю. Красота!
m(C₂H₅OH) = 138 г
η = 90%
Найти: m(CH₃COOC₂H₅)пр.
Решение.
М(СН₃СООН) = 2*12+2*16*4*1 = 60 (г/моль)
n(СН₃СООН) = m/M = 120/60 = 2 (моля)
М(С₂Н₅ОН) = 2*12+16+6 = 46 (г/моль)
n(С₂Н₅ОН) = m/M = 138/46 =3(моля)
СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О
По уравнению реакции из 1 моля уксусной кислоты и 1 моля этилового спирта получается 1 моль этилацетата.
На 2 моля спирта надо 2 моля кислоты, значит, 1 моль спирта в избытке, расчет будем вести по кислоте n(СН₃СООН) =n(СН₃СООС₃Н₅) =2 моля
М(СН₃СООС₂Н₅) = 4*12+2*16+8*1 = 88 (г/моль)
m(CН₃СООС₂Н₅)теор. = n*M = 2*88 = 176 (г)
m(СН₃СООС₂Н₅)пр. = η*m(СН₃СООС₂Н₅)теор. = (90/100)*176 = 158,4 г
ответ: 158,4г