6.14
составьте уравнения диссоциации и рассчитайте молярную концентрацию ионов в
водных растворах электролитов по следующим данным:
молярная концентрация ионов : [cl-] в хлориде алюминия
исходная концентрация электролита, моль/л : 0,7
степень диссоциации : 72
6.27
составьте уравнения диссоциации слабых электролитов. рассчитайте константы
диссоциации электролитов по следующим данным:
электролит: муравьиная кислота нсоон
степень диссоциации: 1
концентрация электролита: 78,2
6.37
составьте уравнения диссоциации и рассчитайте рн водных растворов
электролитов по данным:
электролит: серная кислота
концентрация: 0.49 г/л
степень диссоциации: 100
6.48
составьте cуммарное уравнение диссоциации и выражение константы диссоциации
для слабых многоосновных кислот, представленных в таблице. в ответе укажите число
ионов, образующихся при диссоциации.
ортофосфористая кислота (h3po3)
6.64
составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения обменных
реакций между указанными веществами. в ответе число атомов в молекуле
вещества, выпавшего в осадок.
нитратом меди (ii) и сероводородом.
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
Дано:
m(раствора CuSO₄)=2кг. или 2000г.
ω%(раствора CuSO₄)=12%
m(CuSO₄)-?
Решение:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда:
m(вещества)= ω% х m(раствора) ÷ 100%
m(CuSO₄)= ω%(раствора CuSO₄) × m(раствора CuSO₄)÷100%=
12%× 2000г÷100% = 240г. или 0,24кг.
m(H₂O)=2кг.- 0,24кг.=1,74кг. H₂O
ответ: Что бы приготовить 2 кг. раствора сульфата меди с массовой долей 12% необходимо взять 0,24кг. сульфата меди и 1,74кг. воды.
2.Сколько грамм сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=400г.
ω%(раствора CuSO₄)=8%
m(CuSO₄)-?
8% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится
8г. сульфата меди 92г. воды, тогда:
Хг сульфата меди 400г. воды
8г. : Хг = 92г. : 400г.
Х = 8г. х 400г.÷ 92г.=34,8г.
ответ : в 400г. воды растворим 34,8г сульфата меди - получим 8% раствор сульфата меди.
3. Найти процентную концентрацию раствора, полученного смешением 90 г растворенного вещества и 180 г воды
Дано:
m(H₂O)=180г.
m(вещества)=90г.
Найти: C%= ω%(раствора) -?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)= 90г.÷180г.×100%=50%
ответ: массовая доля или процентная концентрация раствора будет 50%
4.Найти массовую долю (в %) раствора хлорида натрия, содержащего 300 г воды и 15 г соли
Дано:
m(H₂O)=300г.
m(соли)=15г.
Найти: ω%(раствора)-?
ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100%
ω%(раствора)=15г.÷300г.×100%= 5%
ответ: массовая доля раствора будет равна 5%
5. Сколько граммов нитрата серебра следует растворить в 150 г воды для получения 12-%-го раствора?
Дано:
m(H₂O)=150г.
ω%(раствора AgNO₃)=12%
m(AgNO₃)-?
12% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится
12г. нитрата серебра и 88г. воды, тогда:
Хг нитрата серебра и 150г. воды
12г. : Хг = 88г. : 150г.
Х = 12г. х 150г.÷ 88г.= 20,4 г.
ответ : в 150г. воды растворим 20,4г нитрата серебра - получим 12%% раствор нитрата серебра .