6. a. Рассчитайте массовые доли элементов в соединении .
b. выведите формулу оксида натрия, если известно, что массовая доля натрия в соединении 74,2 %, кислорода 25,8 %.
7. Соотнесите части схем уравнений реакций:
1) NaOH+HCl А) CuSO4+ H2O
2) CuO+H2SO4 Б) Zn(NO3)2+Ag
3) 3Ca + 2H3PO4 В) NaCl+H2O
4) 2AgNO3+Zn Г) Ca3(PO4)2+3H2
1-; 2-; 3-; 5-. [2]
8. Укажите тип реакции:
Fe + CuSO4→Cu+FeSO4
2Mg+O2→2MgO
2H2O2 2H2O + O2
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
[2]
9. Найдите соответствие
1) Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество. А) Замещения
2) Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Б) Соединения
3) Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного В) Обмена
4) Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями Г) Разложения
1-; 2-; 3-; 5-. [2]
10. Вам даны образцы железных пластинок, находящихся в различных средах
А) Объясните почему в пробирке 1 и 2 нет следов разрушения металла?
Б) Объясните почему в пробирке 3, 4, 5 обнаружены следы разрушения пластинки?
В) Укажите в каком случае разрушение металла пройдет быстрее
11. a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с ввыделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a).
12. a) В пяти пробирках дан раствор сульфата железа (II). В каждую пробирку поместили кусочек металла: в первую – серебро, во вторую – магний, в третью – свинец, в четвертую – барий, в пятую – цинк. Какие металлы будут вытеснять железо из его раствора. Напишите уравнения возможных реакций.
b) Заполните таблицу:
Ag Mg Pb Ba Zn
FeSO4
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.
Объяснение:
Дано:
m(CH₂=CH-CH=CH₂) = 580 гр
ω(выхода) = 10%
Найти:
m(CH₃-CH₂-OH) - ?
1)
ω(выхода) = m(практическая)/m(теоретическую) × 100%
Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.
m(теоретическая) = m(практическая)×100%/ω(выхода)
m(теоретическая) = 580 гр × 100% / 10% = 580 гр × 10 = 5800 гр
2) Запишем уравнение реакции (по методу Лебедева):
x - гр 5800 гр
2CH₃-CH₂-OH (катализ.) → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂O
2 моля 1 моль
92 гр/моль 54 гр/моль
3) Найдем молекулярную массу этилового спирта и бутадиена-1,3 в уравнении:
M(CH₃-CH₂-OH) = (12+1×3+12+1×2+16+1) = 2×(12+3+12+2+16+1) = 2×46 = 92 гр/моль
M(CH₂=CH-CH=CH₂) = 12+1×2+12+1+12+1+12+1×2 = 12+2+12+1+12+1+12+2 = 54 гр/моль
4) Составили пропорцию во 2-ом пункте где решали уравнение, теперь мы найдем массу этилого спирта:
x = 5800×92/54 = 533600/54 ≈ 9881,48 гр ≈ 9881,5 гр ≈ 9882 гр ⇒ m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
ответ: m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр