6.Атом является элнектронейтральной частицей, так как: А.Число протонов равно числу нейтронов
В. Число электронов и протонов равны друг другу
С. Число нейтронов и электронов равны
D. Атом является заряженной частицей
7. Массой каких частиц определяется масса атома?
А. Электронов В. Электронов и нейтронов
С. Электронов и протонов D. Протонов и нейтронов
8. Как определяется число нейтронов в атоме?
А. Равно числу протонов
В. Равно числу электронов
С. Разность между массовым номером и числом протонов
D. Разность между атомной массой и числом электронов
9. Условный заряд одного протона равен:
А. +1 В. – 1 С. 0 D. +2
10. Условный заряд одного электрона равен:
А. +1 В. – 1 С. 0 D. +2
ответ: 22,76 г
Дано:
V(C₂H₅OH) = 200 мл
ω(C₂H₅OH)= 96%, или 0,96
ρ = 0,80 г/мл
Найти:
2m(CuSO₄)-?
Объяснение:
Находим массу р-ра этанола:
m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ = 200 мл*0,8 г/мл = 160 г
Находим массу этанола:
m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153,6 г
Находим массу и кол-во воды (М(Н₂О)= 18 г/моль):
m(H₂O) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(C₂H₅OH) = 160 г - 153,6 г = 6,4 г
n(H₂O) = m/M = 6,4 г/18 г/моль = 0,3556 моль
M(CuSO₄) = 160 г/моль
160 г CuSO₄ присоединяет 5 моль Н₂О
х г CuSO₄ присоединяет 0,3556 моль Н₂О
х = 11,3792 г - это одинарная масса сульфата меди(II)
2m(CuSO₄) = 11.3792 г*2 = 22,76 г
ответ: 22,76 г
1. запишем уравнение:
C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.
2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.
то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)
3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.
итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.
пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).
4. решаем пропорцию.
Х = 900×96÷180= 480г.
то есть мы должны были получить 480г этанола.
5. подставляем в формулу наши значения.
n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.
всё!