6. Атомның қандай орбитальдары: а) 4s немесе 3d; ә) 5s немесе 4р алдымен толады? Неліктен?
7. Келесі элементтердің электрондық конфигурацияларын жазыңдар: N, Si, Fe, Kr,
Te, W.
8. "Электронның секіруі" деген не? Қандай элемент атомдарында "электронның
секіруі" байқалады?
9. Сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы бойынша қай элемент
екенін анықтаңдар:
а) 3s23p6; ә) 4s24p6; б) 2s22p'; в) 5s25p3;
г) 6s26p?; ғ) 5s25p?; д) 3s23p3.
​

      5 г                                                                 m=? V=?

     СaCO3     +    2 HNO3    =   Ca(NO3)2     +    CO2 +   H2O

n = 1 моль                                                         n = 1 моль     n=1 моль

М= 100 г/моль                                             М= 44 г/моль      Vm= 22,4 л/моль

m= 100 г                                                     m = 44 г               V = 22,4 л

5 г СаСО3     -     Х г СО2

100 г СаСО3  -   44 г СО2

m(CO2) = 5 * 44 / 100 = 2,2 г

5 г СаСО3   -   Х л СО2

100 г СаСО3  -   22,4 л СО2

V(CO2) = 5 * 22,4 / 100 = 1,12 л

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.