6. бесцветный газ
простое вещество а жёлтого цвета смешали с железными опилками в массовом
отношении 4: 7 соответственно. смесь нагрели. при этом образовалось
соединение черного и вега в. вещество в поместили в колбу вюрца (на рис.
показана цифрой 1). из капельной воронки (2) к веществу в добавили соляную
кислоту. в результате реакции начал выделяться бесцветный газ с с резким
неприятным запахом.
сначала пропускали через холодную трубку (3) в пробирку (4)
с раствором нитрата свинца, наблюдали выпадение осадка чёрного цвета. затем
трубку (3) нагрели, при пропускании газа с осадок в пробирке (4) с раствором
нитрата свинца также образовывался, но его количество было заметно меньше.
при этом на внутренних стенках трубки (3) оседает вещество а в виде пятен
жёлтого цвета,
1. определите вещества а. в и с. напишите уравнения реакций
превращения а в в и в в с.
2. в каком мольном отношении было смешано вещество а с железом для
синтеза соединения в? ответ подтвердите расчётом
3. какое вещество выпадает в осадок в пробирке (4)? почему
предварительное нагревание газа с в трубке (3) приводит к заметно меньшему
количеству осадка в пробирке (4)? ответ подтвердите уравнениями реакций.
4. газ горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием двух
оксидов. если внести в пламя горящего с холодный массивный предмет,
например металлическую пластину, то состав продуктов сгорания меняется. на
поверхности пластины конденсируются пары вещества а в виде пятна жёлтого
ивета. опишите данные процессы с уравнений реакций.
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl
1) w=80%=0,8
DH2=Mr/2=15, отсюда Mr=30
w=n*Ar/Mr, подставляем известные данные: 12n/30=0,8, 12n=24, => n=2 - это индекс углерода (сколько раз его взяли в молекуле), 24 - это M(C)
M=n*Ar, M(H)=30(масса всей молекулы)-24(масса углерода в этой молекуле)=6, т.к. Ar(H)=1, то n(H)=6
Получаем формулу углеводорода - C2H6
2) Аналогично, только DO2=Mr/32
C5H12
3) CH4
4) Dвозд=Mr/29
C4H10
5) C3H8
Получился часть гомологического ряда алканов, предельных углеводородов,формула которых CnH2n+2, если расположить в порядке возрастания, то получим:
CH4→C2H6→C3H8→C4H10→C5H12