6. Какую массу этилацетата можно получить при взаимодействии этанола массой 3,22 г и уксусной кислоты массой 1,80 г ? Массовая доля выхода эфира равна 60%.

В пределах одного периода слева направо кол-во электронов на валентном слое увеличивается, а количество энергетических уровней остается неизменным. За счет такого поведения элементов происходит накапливание отрицательного заряда на валентном слое и сила притяжения между положительным ядром и электронами растет, происходит сжатие атома. Поскольку свойства металлические обусловлены легкостью отдачи электрона, эти свойства слева направо ослабевают, ведь электронов становится больше и они все сильней сжимаются к ядру и все крепче электростатистическая связь. Этим и обусловлен переход от металлов к неметаллом в рамках одного периода. Это же относится к их соединениям. Те элементы, которые находятся в середине периода часто образуют амфотерные соединения. Например Al образует Al2O3, поскольку находится на грани перехода от металлов к неметаллам. Al2O3 за счет этого свойства реагирует и с основаниями, и с кислотами.

Примеры:

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2↑

Пользуясь таблицей растворимости, можно составить ионное уравнение. Для этого берут две растворимые в воде соли, их записывают в левой части уравнения, а в правой должны быть те ионы, которые выходят из сферы реакции, т.е. образуют нерастворимый в воде осадок:
Вa^+2(NO3)2^-+Na2^+SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+NO3^-
полное ионное уравнение:
Ba^+2 +2NO3^- +2Na^+ +SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+ +2NO3^-
Для того, чтобы составить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из левой и правой частей уравнения те ионы, которые не принимают участие в реакции:
Ba^+2 +SO4^-2 = BaSO4
По таблице растворимости напротив сульфата бария стоит буква Н